Los elementos: sus características y propiedades

Los elementos son sustancias puras que consisten en un solo tipo de átomo. No pueden descomponerse en ninguna sustancia más simple por ningún proceso físico o químico. Están organizados en una hoja de trucos llamada tabla periódica. Las diversas características de un elemento incluyen su número de masa, número atómico, etc.

En química, la sustancia pura se refiere a aquellas sustancias que están formadas por el mismo tipo de partículas constituyentes (átomos o moléculas). Los elementos son sustancias puras que están formadas por el mismo tipo de átomos. No se pueden descomponer en partículas más simples por medio de cambios físicos o químicos. Se agrupan en metales, no metales y metaloides en la tabla periódica de elementos. Se sabe que los metales poseen ciertas propiedades diferenciadoras de las que los no metales están desprovistos. Los metaloides, por otro lado, son el límite de los metales y los no metales y poseen propiedades de ambos grupos.

Todos los elementos conocidos están organizados en una pequeña hoja de trucos específicamente diseñada para este propósito, conocida como la tabla periódica. Actualmente, hay cerca de 118 elementos conocidos por el hombre. La tabla periódica se divide en filas y columnas. Las filas de la tabla periódica se denominan períodos y determinan el número de orbitales para ese período en particular. Las columnas verticales de las tablas periódicas se conocen como grupos. Todos los elementos en un grupo en particular tendrán el mismo número de electrones de valencia.

Las características importantes de un elemento en la tabla periódica son su símbolo atómico, número atómico y número de masa.

¿Qué características tiene los elementos?

Las propiedades de un elemento a veces se clasifican como químicos o físicos. Las propiedades químicas generalmente se observan en el curso de una reacción química, mientras que las propiedades físicas se observan examinando una muestra del elemento puro. Las propiedades químicas de un elemento se deben a la distribución de electrones alrededor del núcleo del átomo, particularmente los electrones externos, o valencia; Son estos electrones los que están involucrados en reacciones químicas. Una reacción química no afecta el núcleo atómico; Por lo tanto, el número atómico permanece sin cambios en una reacción química.

Algunas propiedades de un elemento solo se pueden observar en una colección de átomos o moléculas del elemento. Estas propiedades incluyen color, densidad, punto de fusión, punto de ebullición y conductividad térmica y eléctrica. Si bien algunas de estas propiedades se deben principalmente a la estructura electrónica del elemento, otras están más estrechamente relacionadas con las propiedades del núcleo, por ejemplo, número de masa.

Los elementos a veces se agrupan según sus propiedades. Una clasificación importante de los elementos es como metales, no metales y metaloides. Los elementos con propiedades químicas muy similares a menudo se denominan familias; Algunas familias de elementos incluyen los halógenos, los gases inertes y los metales alcalinos. En la tabla periódica, los elementos están dispuestos en orden de aumentar el peso atómico de tal manera que los elementos en cualquier columna tengan propiedades similares.

¿Qué características tienen los simbolos de los elementos?

La tabla periódica de los elementos resume los metales y los no metales conocidos de manera esquemática, identificando sus características y tipo de un vistazo.

A la izquierda y el centro se encuentran metales, la mayoría de los elementos, a la derecha, los no metales.
Las propiedades típicas de los metales son: dureza, brillo, ductilidad, maleabilidad y son un buen conductor de electricidad y calor.
Los grupos I A, grupo de metales alcalinos y II A, grupo de metales terrosos alcalinos contienen los metales más reactivos.
En el otro lado de la tabla periódica de los elementos están los no metalli, en los grupos vi a, vii a, viii a: el grupo vi a se llama grupo de fútbol, el grupo de halógeno, los elementos de Grupo VIII A se llaman gases nobles o gases raros.
Los elementos de los grupos de III A a V A entienden tanto metales como no metalli.
El carácter de metal de los elementos aumenta a medida que avanza a la mesa y el último miembro de cada grupo manifiesta las propiedades del metal.

La clasificación de elementos tales como metales o no metalli se lleva a cabo de acuerdo con su estructura electrónica: los elementos con tres o menos electrones en el nivel externo se consideran metales, los elementos con cinco o más electrones en el nivel externo se consideran no metalli. .
Algunos elementos tienen características de metal y no metálicas y se indican como semillas.
Los elementos de los grupos de I B a VIII B se llaman elementos de transición y muestran todas las características del metal.

¿Qué es un elemento y sus características?

Todo lo que nos rodea está compuesto por elementos. Tomemos el aire que respiramos es una mezcla, tantos elementos como oxígeno, nitrógeno y argón. Son los factores constituyentes para todo en este planeta Tierra: el árbol, su libro, su lápiz, papel y muebles, así que.

Un elemento es una sustancia pura que no se puede descomponer los métodos químicos en partes más simples.

Un trozo de hierro no se puede descomponer en otra cosa que el hierro. Si siguió rompiendo esa pieza, las piezas se volverían más pequeñas, pero cada pieza siempre será de hierro.
Un alambre de cobre es un ejemplo de elemento/ sustancia pura. Cuanto más lo desglosamos, más piezas de cobre obtenemos.

Los elementos consisten en un solo tipo de átomo. Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que todavía tiene las mismas propiedades de ese elemento. Todos los átomos de un elemento específico tienen exactamente la misma composición química, tamaño y masa.

Muchos elementos ocurren naturalmente en la tierra; Sin embargo, algunos son creados en un laboratorio por científicos por procesos nucleares.

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¿Qué son los elementos y 10 ejemplos?

Aquí hay 20 ejemplos de elementos. Estos son los primeros 20 elementos, enumerados por número atómico, nombre, símbolo y uso.

Hidrógeno (H): la mayor parte del universo consiste en hidrógeno. Es un combustible y ocurre en muchos compuestos, como el agua y el peróxido de hidrógeno.
Helium (He): Helium es un gas monatómico. Se usa en criogénica, globos y como una atmósfera inerte.
Berilio (BE): el berilio es un metal liviano utilizado en componentes de aviones y naves espaciales. Es un agente de aleación importante.
Boron (B): Boron es un metaloide que se encuentra en los minerales. Es un aditivo en fibra de vidrio y se usa en vidrio y cerámica de borosilicato.
Carbono (C): todas las moléculas orgánicas contienen carbono. El grafito y el diamante son de carbono puro. Sus compuestos incluyen plásticos, dióxido de carbono y monóxido de carbono.
Nitrógeno (N): el nitrógeno es uno de los elementos esenciales para la vida. Ocurre en ácidos nucleicos, proteínas y moléculas de transferencia de energía. Encuentra uso en amoníaco, ácido nítrico, explosivos y propulsores.
Oxígeno (O): el oxígeno es esencial para la vida. Ocurre en moléculas orgánicas y en muchas otras moléculas importantes, como el agua, el peróxido de hidrógeno y el ozono.
Fluorine (F): el fluorine es un halógeno utilizado en pasta de dientes de fluoruro, teflón y refinación de aluminio.
Neon (NE): el neón es un gas monatómico, mejor conocido por su brillo en luces de neón y láseres rojos de helio-neón.
Sodio (NA): el sodio es un electrolito importante en los organismos vivos. Es un metal alcalino altamente reactivo que forma muchos compuestos y minerales, incluidos cloruro de sodio, feldespato y sodalita.
Magnesio (Mg): el magnesio es esencial para la vida, principalmente para la función enzimática. Es un metal estructural importante. Sus compuestos encuentran uso en antiácidos y laxantes.
Aluminio (AL): el aluminio es un metal importante en la vida cotidiana, utilizado en envasado, aviación y construcción.
Silicon (SI): el silicio es un metaloide que es un semiconductor importante. La electrónica confía en el elemento dopado. Sus compuestos encuentran uso en cemento, vidrio, cerámica y siliconas.
Fósforo (P): el fósforo es un componente clave del ADN, el ARN, otras moléculas orgánicas y los huesos. Encuentra uso en fertilizantes, pesticidas y detergentes.
Sulphur (s): el azufre es un elemento no metálico que es esencial para la vida. Ocurre en partidos, insecticidas, ácido sulfúrico y fungicidas.
Cloro (CL): el cloro es un halógeno que es esencial como electrolito en los organismos vivos. Encuentra el uso en lejía y muchos compuestos, incluida la sal de la mesa.
Argón (AR): Argón es el gas noble más abundante en el aire. Encuentra el uso como un gas inerte y en iluminación fluorescente.
Potasio (K): el potasio es un nutriente esencial. Sus compuestos encuentran uso en fertilizantes, aditivos alimentarios, drogas y jabón.
Calcio (CA): el calcio es esencial para los músculos, los nervios y el esqueleto. El elemento y sus compuestos se utilizan en acero y otras aleaciones, productos farmacéuticos, agentes de levadura y resinas.

La tabla periódica enumera elementos en orden de aumentar el número atómico. Entonces, el hidrógeno es el primer elemento, con el número atómico 1. Oganesson es el último elemento, con el número atómico 118. Los grupos (columnas) y los períodos (filas) de la tabla organizan elementos de acuerdo con las propiedades recurrentes o las tendencias de la tabla periódica.

Los átomos con el mismo número atómico que entre sí son el mismo elemento, incluso si tienen diferentes números de electrones (iones) o neutrones (isótopos).

Los elementos llevan el nombre de una persona, lugar, propiedad, mineral o figura mitológica. En inglés, los nombres de los elementos no son sustantivos propios. Es decir, la primera letra del nombre no está capitalizada a menos que comience una oración o lista. Por convención, los nombres de los elementos halógenos terminan con los nombres de gases y nobles de gas terminan con -on. Muchos nombres de elementos terminan con -ium, pero no es un requisito para ningún grupo.

¿Cómo se puede identificar un elemento?

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Hay 11 referencias citadas en este artículo, que se pueden encontrar en la parte inferior de la página.

Cada átomo del universo es un elemento particular. Pero, ¿cómo sabemos cuáles de los más de 100 elementos son? Una pila más grande de cosas puede darnos pistas útiles: podemos decir que el hierro es pesado, gris y magnético. A medida que estudie química, aprenderá que todas esas cualidades provienen de pequeñas diferencias en la estructura de los átomos. Esta comprensión de la estructura atómica es la base de las herramientas que usan los científicos reales para identificar elementos.

El número atómico se abrevia «Z». Si su tarea dice que un elemento tiene z = 13, puede buscar el número 13 atómico en la tabla periódica e identificarlo como aluminio (AL).
Un átomo puede ganar o perder neutrones y seguir siendo el mismo elemento. Por ejemplo, 1122NA { displayStyle _ {11}^{22} na} es un átomo de sodio con 11 protones y 22 neutrones. Si gana un neutrón, todavía es sodio y se convierte en 1123NA { displayStyle _ {11}^{23} na} (con 23 neutrones). Pero si agrega un protón, se transforma de sodio a magnesio, 12mg { displayStyle _ {12} mg}.
Por ejemplo, si se le pregunta qué elemento tiene 8 electrones, busque el elemento con número atómico 8: oxígeno.
Para un ejemplo más avanzado, la configuración 1S22S22P2 { DisplayStyle 1S^{2} 2S^{2} 2p^{2}} tiene 2 { displayStyle^{2}} electrones en el shell 1s, 2 { displayStyle^{ 2}} en el shell 2S, y 2 { displayStyle ^{2}} en el shell 2p, para un total de 2+2+2 = 6. Esto es carbono, con el número atómico 6.
Tenga en cuenta que esto solo es cierto cuando los átomos están en estados eléctricamente neutros, no ionizados. Pero a menos que se especifique lo contrario, este es el estado del que hablamos cuando discutimos las características del elemento. [3] Fuente de XResearch
La primera fila (hidrógeno y helio) llena el orbital 1S de izquierda a derecha. Piense en estos, más todos los elementos en las dos primeras columnas, como el «bloque S». Cada fila del «bloque S» llena un orbital S.
El lado derecho de la mesa es el «bloque P», comenzando con Boron a través del neón. Cada fila del «bloque P» llena un orbital P (comenzando con 2p).
Los metales de transición en el centro forman el «bloque D». Cada fila llena un orbital D, comenzando con escandio a través del llenado de zinc 3D.
Los lantánidos y los actínidos en la parte inferior de la mesa llenan los orbitales 4F y 5F. (Algunos elementos aquí rompen el patrón, así que verifique estos. [5] Fuente de XResearch)
Por ejemplo, mire [KR] 5S24D105P2 { DisplayStyle [Kr] 5S^{2} 4d^{10} 5p^{2}} y centrarse en el último orbital: 5p2 { displayStyle 5p^{2}}. Vaya al «bloque P» a la derecha y cuente las filas hacia abajo desde 2p (boro) hasta alcanzar el 5p (indium). Dado que este elemento tiene dos electrones en 5p, cuente dos elementos en esta fila del bloque P para obtener la respuesta: estaño.
Por ejemplo, un espectro de litio tiene una línea verde muy brillante y gruesa y varios otros más débiles en diferentes colores. Si su espectro tiene todas esas mismas líneas, la luz proviene del elemento litio. [7] Fuente de XResearch (algunos tipos de espectros mostrarán espacios oscuros en lugar de líneas brillantes, pero puede comparar estas de la misma manera).
¿Quieres saber por qué funciona esto? Los electrones solo absorben y emiten luz a longitudes de onda muy específicas (que significa colores específicos). Diferentes elementos tienen diferentes arreglos de electrones, lo que conduce a diferentes colores de las bandas. [8] Fuente de XResearch
Un espectroscopio más avanzado muestra un gráfico detallado en lugar de unas pocas líneas. Puede hacer coincidir el valor del eje X en cada pico con una tabla de valores conocidos para identificar moléculas. A medida que aprende sobre diferentes tipos de moléculas, aprenderá a centrarse en unos pocos puntos útiles en el gráfico para ahorrar tiempo. [9] Fuente de XResearch
Digamos que la barra más alta está en m/z 18, con barras cortas en 1, 16 y 17. Solo dos de estos coinciden con la masa atómica de un elemento: hidrógeno (masa atómica 1) y oxígeno (masa atómica 16). Agregar estos átomos juntos le da los compuestos HO (masa 1 + 16 = 17) y H2O (masa 1 + 1 + 16 = 18). Esta muestra fue agua! [11] xResearch Source
Técnicamente, un espectrómetro de masas ioniza la muestra y los tipos por la relación de masa a carga (o m/z). Pero la mayoría de los iones tendrán un cargo de 1, por lo que puede ignorar el problema de la división y solo mirar la masa. Las barras más pequeñas a menudo representan pequeñas cantidades de partículas más cargadas que puede ignorar para fines de identificación. [12] Fuente de XResearch

¿Qué características tienen los elementos y compuestos?

Un elemento es una sustancia pura. No se puede dividir en otros tipos de sustancias. Cada elemento está formado por un solo tipo de átomo.

Hay casi 120 elementos conocidos. Como puede ver en la tabla periódica de los elementos que se muestran en la Figura ( PageIndex {3} ), la mayoría de los elementos son metales. Ejemplos de metales son hierro (Fe) y cobre (Cu). Los metales son brillantes y buenos conductores de electricidad y calor. Los elementos no metálicos son mucho menos en número. Incluyen hidrógeno (H) y oxígeno (O). Carecen de las propiedades de los metales. El elemento más importante para la vida es el carbono (c). Encuentra carbono en la mesa. ¿Qué tipo de elemento es, metal o no metal?

Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que todavía tiene las propiedades de ese elemento. Cada sustancia está compuesta de átomos. Los átomos son extremadamente pequeños, típicamente aproximadamente una diez mil millones de metros de diámetro. Sin embargo, los átomos no tienen límites bien definidos, como lo sugiere el modelo atómico que se muestra en la Figura ( PageIndex {2} ). Un átomo está compuesto por muchas partículas subatómicas. Solo discutiremos protones, neutrones y electrones.

Tabla ( pageIndex {1} ): partículas subatómicas

Si el número de protones y electrones en un átomo es igual, entonces un átomo es eléctricamente neutral porque las cargas positivas y negativas se cancelan. Si un átomo tiene más o menos electrones que protones, entonces tiene una carga negativa o positiva general, respectivamente, y se llama ion.

¿Qué son las características de los compuestos?

El estado físico y las propiedades de un compuesto particular dependen en gran parte del tipo de enlace químico que muestra. Los compuestos moleculares, a veces llamados compuestos covalentes, muestran una amplia gama de propiedades físicas debido a los diferentes tipos de atracciones intermoleculares, como diferentes tipos de interacciones polares. Los puntos de fusión y ebullición de los compuestos moleculares son generalmente bastante bajos en comparación con los de los compuestos iónicos. Esto se debe a que la energía requerida para interrumpir las fuerzas intermoleculares (discutidas más a fondo en un capítulo posterior) entre las moléculas es mucho menor que la energía requerida para romper los enlaces iónicos en un compuesto iónico cristalino. Dado que los compuestos moleculares están compuestos de moléculas neutras, su conductividad eléctrica es generalmente bastante pobre, ya sea en estado sólido o líquido. Los compuestos iónicos no realizan electricidad en el estado sólido debido a su estructura rígida, sino que conducen bien cuando se funden o se disuelven en una solución. La solubilidad de agua de los compuestos moleculares es variable y depende principalmente del tipo de fuerzas intermoleculares involucradas. Las sustancias que exhiben fuerzas de enlace de hidrógeno o dipolo-dipolo son generalmente solubles en agua, mientras que las que exhiben solo las fuerzas de dispersión de Londres son generalmente insolubles. La mayoría, pero no todos, los compuestos iónicos son bastante solubles en agua. La siguiente tabla resume algunas de las diferencias entre los compuestos iónicos y moleculares.

Tabla ( PageIndex {1} ): Comparación de compuestos iónicos y moleculares

En resumen, los compuestos covalentes son más suaves, tienen puntos de ebullición y fusión más bajos, son más inflamables, son menos solubles en el agua y no realizan electricidad en comparación con los compuestos iónicos. Los puntos de fusión y ebullición individuales, la solubilidad y otras propiedades físicas de los compuestos moleculares dependen de la polaridad molecular.

¿Qué característica de los elementos se toma en cuenta para hacer los compuestos?

En febrero de 1869, Dmitrij Ivanovič Mendeleev dibujó la primera versión de su famosa mesa periódica, que ordenó los elementos químicos de acuerdo con sus respectivos pesos atómicos, y envió una copia a numerosos colegas; Luego tardó muchos años en perfeccionar su sistema basado en la investigación sobre las propiedades de los elementos realizados por él mismo y por muchos otros científicos. En 1871, de hecho, ya había identificado numerosas relaciones periódicas entre los elementos y comenzó a referirse a su sistema de clasificación con el nombre de la «ley periódica». Mendeleev continuó desarrollando y defendiendo su descubrimiento hasta el final de su vida, pero, excepto por algunos ajustes ligeros, las características esenciales de esto siguieron siendo las definidas en los primeros años, a pesar de los múltiples desafíos que tuvo que enfrentar con el tiempo.

El descubrimiento del sistema periódico constituía uno de los eventos más importantes en la historia de la química del siglo XIX, ya que permitía poner el orden en la lista de elementos químicos, en expansión continua y rápida, identificando un esquema regular en la sucesión del Propiedades químicas de los elementos mismos y organizar este último en una mesa fácilmente legible y comprensible. La utilidad de este último como herramienta pedagógica refleja el hecho de que fue concebido por su autor al igual que se dedicaba a la redacción de un manual de química. Además, el sistema periódico hizo posible plantear la hipótesis de la existencia de nuevos elementos y sus propiedades y fue una serie de predicciones sorprendentes que atrajeron la atención del mundo científico en este sistema.

Mendeleev no fue el primero en probar una clasificación de los elementos, después de haber sido precedidos en este camino por numerosos científicos, pero fue el primero que logró desarrollar un sistema que tuvo en cuenta las propiedades de todos los elementos químicos ya conocidos y, en el El mismo tiempo, permitió una inserción fácil de recién descubierto. El concepto según el cual los elementos son sustancias simples que componen a todos los demás fue acuñado por primera vez por los filósofos de la antigua Grecia, que identificó cuatro: la tierra, el fuego, el agua y el aire. A estos, durante la Edad Media, se agregaron otras sustancias elementales, como azufre, fósforo y mercurio. A finales del siglo XVIII, Antoine-Laurent Lavoisier formuló la definición de un elemento químico como una sustancia que no se descompone más en partes más simples y estipuló una lista de 33 sustancias simples, que incluía, además del calor y la luz, muchos óxidos y Alkali Metal, que actualmente ya no se consideran elementos.

La definición de elemento como ‘sustancia simple’ tenía repercusiones significativas en los estudios sobre el problema de procesar un sistema de clasificación completamente satisfactorio. Según algunos historiadores, esa definición representaba un obstáculo para los desarrollos posteriores de la teoría química ya que, basándose en el criterio negativo de la falta de decomabilidad, presuponía que las propiedades reales de los elementos aún quedaban por descubrir; De ahí la búsqueda de elementos cada vez más simples y la propagación de la especulación sobre una hipotética «materia primordial». Por lo tanto, entre 1815 y 1816, William Prout, señalando que los pesos atómicos de los elementos se acercaban mucho a los números enteros, formulaban la hipótesis de que el hidrógeno era la base de toda la materia y que, en realidad, cada elemento químico distinto estaba compuesto por La unión de un número diferente de átomos de hidrógeno. La hipótesis de ‘prout’ ejerció un encanto considerable en una gran cantidad de científicos, a pesar del descubrimiento de que los pesos atómicos de numerosos elementos estaban representados por números fraccionales. Para superar esta anomalía, varios estudiosos avanzaron la hipótesis de que la materia primordial debería corresponder a un valor de un vehículo o una cuarta parte del peso unitario del hidrógeno.

¿Cuáles son las características de la tabla periódica?

Los elementos de la tabla periódica se denotan por un símbolo único y no todo su nombre, ya que los nombres de algunos elementos pueden ser largos y complejos de naturaleza.

Los elementos se organizan vertical y horizontalmente. Los elementos dispuestos verticalmente en las columnas se denominan «grupos» y los elementos dispuestos horizontalmente en filas se denominan «períodos».

Otros elementos se agrupan según las tendencias y propiedades periódicas. Ejemplo: los elementos en el Grupo 1A son metales blandos que reaccionan violentamente con el agua.

Un símbolo que representa un elemento químico es un ‘signo’ o ‘notación’ que generalmente consiste en una o dos letras. Algunos símbolos tienen tres letras, generalmente representan elementos sintetizados recientemente, y algunos son nombrados temporalmente así.

Uno puede preguntar: ‘¿Cómo se deriva el símbolo de un elemento?’ Podemos ver en la tabla anterior que la mayoría de los símbolos se derivan de los nombres de los elementos, tomando las primeras o primeras dos letras del nombre en inglés del elemento.

Algunos símbolos de unos pocos elementos se derivan de sus nombres latinos o griegos. Veamos algunos ejemplos:

El nombre latino para el oro es aurum. Por lo tanto, el oro se denota por el símbolo «Au».

El símbolo ‘Fe’ se usa para denotar hierro, ya que la palabra latina para el hierro es «ferrum».

Los elementos que son nuevos se nombran temporalmente de acuerdo con sus números atómicos. Por ejemplo, el elemento con el número atómico 110 se nombró como «un un nilium» con el símbolo ‘uun’, ahora se llama DS.

¿Qué características comunes tienen los elementos de un grupo de la tabla periódica?

Se dice que la tabla periódica actual fue inventada por Bohr. También se conoce como la tabla periódica en su forma más grande. Los elementos se organizan en orden de número atómico ascendente en filas horizontales denominadas períodos en la tabla moderna. Otros elementos con el mismo número de electrones de valencia se agrupan debajo de cada elemento para que todos los elementos con el mismo número de electrones de valencia estén en la misma columna vertical, conocido como grupo.

La tabla periódica moderna organiza los elementos de acuerdo con sus números atómicos. «Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos», según la ley periódica moderna. Esto significa que los elementos con las mismas propiedades ocurrirán a intervalos o períodos regulares si los átomos se organizan en forma tabular al aumentar los números atómicos.

Las configuraciones electrónicas de los elementos muestran periodicidad regular cuando los átomos se organizan aumentando los números atómicos. La periodicidad en las configuraciones eléctricas de elementos conduce a la periodicidad en las propiedades químicas de elementos. Las configuraciones electrónicas son similares entre elementos con propiedades químicas similares.

Períodos: los períodos son las filas horizontales de los elementos en una tabla periódica. Hay siete períodos en la tabla periódica. Los números atómicos de los elementos en la tabla periódica son consecutivos. El número de elementos en cada tiempo varía. El número de elementos en un período está determinado por el número máximo de electrones que pueden acomodarse en las diversas capas de un átomo.
Grupos: grupos son las columnas verticales en una tabla periódica. En la forma larga de la tabla periódica, hay 18 grupos. Los elementos en un grupo no tienen el mismo número atómico. El grupo 1 está en el lado izquierdo de la tabla periódica, mientras que el grupo 18 está a la derecha.

Moviéndose de izquierda a derecha en un período de la tabla periódica, es decir, moverse de izquierda a derecha en una fila horizontal de la tabla periódica, discutiremos la variación de algunas de las propiedades importantes de los elementos, incluido el número de electrones de valencia, valencia, tamaño del átomo y carácter metálico. Estas variaciones se explicarán más adelante.

El número de electrones de valencia en elementos aumenta de 1 a 8 a medida que un período progresa de izquierda a derecha, mientras que aumenta de 1 a 2 en el primer período.

¿Qué características poseen los elementos químicos y cuántas hay en la tabla periódica?

El número atómico indica el número de protones dentro del núcleo de un átomo. El número atómico es un concepto importante de química y mecánica cuántica. Un elemento y su lugar dentro de la tabla periódica se derivan de este concepto. Cuando un átomo es generalmente neutral eléctrico, el número atómico igualará el número de electrones en el átomo, que se puede encontrar alrededor del núcleo. Estos electrones determinan principalmente el comportamiento químico de un átomo. Los átomos que transportan cargas eléctricas se llaman iones. Los iones tienen una serie de electrones más grandes (cargados negativamente) o más pequeños (cargados positivamente) que el número atómico.

El nombre indica la masa de un átomo, expresada en unidades de masa atómica (AMU). La mayor parte de la masa de un átomo se concentra en los protones y neutrones contenidos en el núcleo. Cada protón o neutrón pesa aproximadamente 1 amu y, por lo tanto, la masa atómica siempre muy cerca del número de masa (o nucleón), lo que indica el número de partículas dentro del núcleo de un átomo; Esto significa los protones y neutrones. Cada isótopo de un elemento químico puede variar en masa. La masa atómica de un isótopo indica el número de neutrones que están presentes dentro del núcleo de los átomos. La masa atómica total de un elemento es un equivalente de las unidades de masa de sus isótopos. La aparición relativa de los isótopos en la naturaleza es un factor importante en la determinación de la masa atómica general de un elemento. En referencia a un cierto elemento químico, la masa atómica como se muestra en la tabla periódica es la masa atómica promedio de todos los isótopos estables del elemento químico. El promedio está ponderado por las abundancias naturales relativas de los isótopos del elemento.

La electro negatividad mide la inclinación de un átomo para extraer la nube electrónica en su dirección durante el enlace químico con otro átomo. La escala de Pauling es un método ampliamente utilizado para ordenar elementos químicos de acuerdo con su electro negatividad. El ganador del Premio Nobel, Linus Pauling, desarrolló esta escala en 1932. Los valores de la electro negatividad no se calculan, en función de la fórmula matemática o una medición. Es más como un rango pragmático. Pauling dio el elemento con la electro negatividad más alta posible, Fluorine, un valor de 4,0. Francium, el elemento con la electro negatividad más baja posible, recibió un valor de 0,7. Todos los elementos restantes tienen un valor de en algún lugar entre estos dos extremos.

La densidad de un elemento indica el número de unidades de masa del elemento que están presentes en un cierto volumen de un medio. Tradicionalmente, la densidad se expresa a través de la letra griega RO (escrita como R). En el sistema SI de la densidad de unidades se expresa en kilogramos por metro cúbico (kg/m3). La densidad de un elemento generalmente se expresa gráficamente con temperaturas y presiones del aire, porque estas dos propiedades influyen en la densidad.

El punto de fusión de un elemento o compuesto significa las temperaturas en las que la forma sólida del elemento o el compuesto está en equilibrio con la forma líquida. Por lo general, suponemos que la presión del aire es 1 atmósfera. Por ejemplo: el punto de fusión del agua es 0 OC, o 273 K.