Cada elemento tiene sus propias propiedades únicas. Cada uno contiene un número diferente de protones y neutrones, dándole su propio número atómico y número de masa. El número atómico de un elemento es igual al número de protones que contiene el elemento. El número de masa es el número de protones más el número de neutrones de ese elemento. Por lo tanto, es posible determinar el número de neutrones restando el número atómico del número de masa.
Estos números proporcionan información sobre los elementos y cómo reaccionarán cuando se combinen. Los diferentes elementos tienen diferentes puntos de fusión y ebullición, y se encuentran en diferentes estados (líquidos, sólidos o gas) a temperatura ambiente. También se combinan de diferentes maneras. Algunos forman tipos específicos de enlaces, mientras que otros no. La forma en que se combinan se basa en la cantidad de electrones presentes. Debido a estas características, los elementos se organizan en la tabla periódica de elementos, un gráfico de los elementos que incluye el número atómico y la masa atómica relativa de cada elemento. La tabla periódica también proporciona información clave sobre las propiedades de los elementos (Figura 1), a menudo indicado por codificación de colores. La disposición de la tabla también muestra cómo se organizan los electrones en cada elemento y proporciona detalles importantes sobre cómo reaccionarán los átomos entre sí para formar moléculas.
Figura 1. Organizado en columnas y filas basadas en las características de los elementos, la tabla periódica proporciona información clave sobre los elementos y cómo podrían interactuar entre sí para formar moléculas. La mayoría de las tablas periódicas proporcionan una clave o leyenda de la información que contienen.
Complete la siguiente tabla con información de la tabla periódica
La forma en que los elementos interactúan entre sí dependen de cómo se organizan sus electrones y cuántas aberturas para electrones existen en la región más externa donde los electrones están presentes en un átomo. Existen electrones en niveles de energía que forman capas alrededor del núcleo. La carcasa más cercana puede sostener hasta dos electrones. La carcasa más cercana al núcleo siempre se llena primero, antes de que se pueda llenar otra capa. El hidrógeno tiene un electrón; Por lo tanto, solo tiene un lugar ocupado dentro del caparazón más bajo. Helium tiene dos electrones; Por lo tanto, puede llenar completamente la carcasa más baja con sus dos electrones. Si observa la tabla periódica, verá que el hidrógeno y el helio son los únicos dos elementos en la primera fila. Esto se debe a que solo tienen electrones en su primer caparazón. El hidrógeno y el helio son los únicos dos elementos que tienen el caparazón más bajo y no otras capas.
El segundo y tercer nivel de energía pueden mantener hasta ocho electrones. Los ocho electrones están dispuestos en cuatro pares y una posición en cada par se llena con un electrón antes de que se completen los pares.
¿Qué características tienen los elementos?
Cada elemento en la primera columna (Grupo uno) tiene un electrón en su carcasa externa. Cada elemento en la segunda columna (Grupo dos) tiene dos electrones en la cubierta exterior. Mientras sigue contando las columnas, sabrá cuántos electrones hay en la cubierta exterior. Hay excepciones al orden cuando miras los elementos de transición, pero tienes la idea general. Los elementos de transición agregan electrones al segundo a los orbitales.
Por ejemplo, el nitrógeno (N) tiene el número atómico siete. El número atómico le dice que hay siete electrones en un átomo neutro de nitrógeno. ¿Cuántos electrones hay en su orbital externo? El nitrógeno está en la decimoquinto columna, etiquetada ‘Grupo VA’. El ‘V’ es el número romano para cinco y representa el número de electrones en el orbital externo. Toda esa información le dice que hay dos electrones en el primer orbital y cinco en el segundo (2-5).
El fósforo (P) también está en el grupo VA, lo que significa que también tiene cinco electrones en su orbital externo. Sin embargo, debido a que el número atómico para el fósforo es de quince, la configuración de electrones es 2-8-5.
Helium (él) es diferente de todos los otros elementos. Es muy estable con solo dos electrones en su orbital externo (carcasa de valencia). Aunque solo tiene dos electrones, todavía se agrupa con los gases nobles que tienen ocho electrones en sus orbitales más externos. Los gases nobles y el helio son todos «felices», porque su caparazón de valencia está lleno.
¿Qué características físicas tienen los elementos ejemplos?
Los tipos comunes de rasgos físicos incluyen características relacionadas con la altura, el peso, la piel, la construcción, la tez, el cabello y el ojo. Por ejemplo, los rasgos físicos de los ojos se pueden dividir mediante el tamaño de la ceja, la forma de la ceja, la forma del ojo, el color de los ojos y la longitud de la pestaña.
Las características físicas incluyen formas de tierra, clima, suelo y vegetación natural. Por ejemplo, los picos y valles de las montañas rocosas forman una región física. Algunas regiones se distinguen por las características humanas.
Los rasgos de carácter son aspectos valorados del comportamiento de una persona. Todos tienen rasgos de personajes, tanto buenos como malos, incluidos nuestros personajes ficticios favoritos. Los rasgos de carácter a menudo se etiquetan con adjetivos descriptivos como paciente, infiel o celoso. Esto haría honestidad uno de sus rasgos de personajes.
El yo o las características físicas describen las características o características del cuerpo. Estas son cosas que son visualmente evidentes, saben poco más sobre el humano. Lo primero que ves cuando miras a alguien puede ser su cara, vestimenta, nariz o cuerpo. Todos son ejemplos de propiedades físicas.
- Resistencia. La resistencia es la capacidad de su cuerpo para asumir, procesar y entregar oxígeno a sus músculos de trabajo.
- Aguante. La resistencia es como la resistencia pero con un giro.
- Fuerza. En pocas palabras, la fuerza es la aplicación de la fuerza.
- Flexibilidad.
- Energía.
- Velocidad.
- Coordinación.
- Agilidad.
Los tipos comunes de rasgos físicos incluyen características relacionadas con la altura, el peso, la piel, la construcción, la tez, el cabello y el ojo. Por ejemplo, los rasgos físicos de los ojos se pueden dividir mediante el tamaño de la ceja, la forma de la ceja, la forma del ojo, el color de los ojos y la longitud de la pestaña. Los diferentes rasgos físicos relacionados con el cabello incluyen el color del cabello,…
¿Qué tipos de elementos hay y qué características tienen?
Los elementos se pueden clasificar como metales,
no metales, o
metaloides. Los metales son
buenos conductores de calor y electricidad, y son maleables (pueden ser
martillado en hojas) y dúctil
(Se pueden dibujar en alambre). La mayoría de
Los metales son sólidos a temperatura ambiente, con un plateado característico
brillar (excepto por mercurio, que es un líquido). No metales
son (generalmente) malos conductores de calor y electricidad, y no son
maleable o dúctil; Muchos de los no metales elementales son gases en la habitación
La temperatura, mientras que otros son líquidos y otros son sólidos. los
Los metaloides son intermedios en sus propiedades. En su
propiedades físicas, son más como los no metales, pero bajo ciertos
circunstancias, se pueden hacer varias de ellas para llevar a cabo electricidad.
Estos semiconductores son extremadamente importantes en las computadoras y
Otros dispositivos electrónicos.
En muchas tablas periódicas, una línea negra irregular (ver figura a continuación) a lo largo
El lado derecho de la tabla separa los metales de los no metales.
Los metales están a la izquierda de la línea (excepto el hidrógeno, que es un
no metal), los no metales están a la derecha de la línea y los elementos
Inmediatamente adyacentes a la línea están los metaloides.
Cuando los elementos se combinan para formar compuestos, hay dos tipos principales de
unión que puede resultar. Los enlaces iónicos se forman cuando hay un
transferencia de electrones de una especie a otra, produciendo
iones cargados que se atraen muy fuertemente por electrostático
interacciones y enlaces covalentes, que resultan cuando los átomos
Comparta electrones para producir moléculas neutras. En general,
metal y no metales se combinan para formar compuestos iónicos, mientras que
Los no metales se combinan con otros no metales para formar compuestos covalentes
(moléculas).
Dado que los metales están más a la izquierda en la tabla periódica,
tener bajas energías de ionización
y bajas afinidades de electrones,
Por lo tanto, pierden electrones con relativa facilidad y los ganan con dificultad.
También tienen relativamente pocos electrones de valencia, y pueden formar iones (y
Satisfacer la regla del octeto) por lo tanto perdiendo su valencia
electrones para formar cationes cargados positivamente.
¿Cuántas clases de elementos existen y qué nombre reciben?
Hay once elementos representados en la tabla periódica por letras que no están en línea con sus nombres:
- Sodio (Na – Natrium)
- Potasio (K – Kalium)
- Iron (Fe – Ferrum)
- Cobre (Cu – Cuprum)
- Plata (AG – Argentum)
- Estaño (sn – stannum)
- Antimonio (SB – estibio)
- Tungsteno (W – Wolfram)
- Oro (au – aurum)
- Mercurio (HG – Hydrargyrum)
- Plomo (PB – Plumbum)
Casi todos estos elementos se conocían en la antigüedad y, por lo tanto, llevaban sus nombres latinos. Algunos de los nombres también condujeron a otras palabras que son comunes en el idioma inglés. Por ejemplo, Plumbum, latín para plomo (PB), es donde obtenemos las palabras de plomero y fontanería, porque el plomo se usó en tuberías de suministro de agua durante siglos.
Otros nombres tienen orígenes diferentes. Por ejemplo, Hydrargyrum, el nombre latino de Mercurio (HG), fue tomado de los hidrarcos griegos originales, que significaba «plata de agua». También históricamente conocido como «QuickSilver», el Mercurio Elemental es un metal plateado brillante que es líquido a temperatura ambiente.
Tungsten obtiene su símbolo W de su nombre alemán Wolfram. Wolfram proviene de Wolframite, que era uno de los minerales en los que el tungsteno se encontraba con mayor frecuencia. El nombre de tungsteno en realidad es en realidad sueco y se traduce en inglés como «piedra pesada».
La palabra potasio proviene de la «ceniza de olla» inglesa, que se usó para aislar sales de potasio. Obtenemos K del nombre Kalium, dado por el químico alemán Martin Heinrich Klaproth, que surgió de álcali, que surgió del árabe al-Qalyah, o «cenizas de plantas».
¿Cuáles son las características de los elementos de la tabla periódica?
Las tendencias periódicas son patrones específicos que están presentes en la tabla periódica que ilustran diferentes aspectos de cierto elemento, incluido su tamaño y sus propiedades electrónicas. Las tendencias periódicas principales incluyen: electronegatividad, energía de ionización, afinidad electrónica, radio atómico, punto de fusión y carácter metálico. Las tendencias periódicas, derivadas de la disposición de la tabla periódica, proporcionan a los químicos una herramienta invaluable para predecir rápidamente las propiedades de un elemento. Estas tendencias existen debido a la estructura atómica similar de los elementos dentro de sus respectivas familias o períodos grupales, y debido a la naturaleza periódica de los elementos.
¿Cuáles son los tipos de elementos?
Los científicos tenían una comprensión rudimentaria de la tabla periódica de los elementos hace siglos. Pero a fines del siglo XIX, el químico ruso Dmitri Mendeleev publicó su primer intento de agrupar elementos químicos de acuerdo con sus pesos atómicos. Solo había unos 60 elementos conocidos en ese momento, pero Mendeleev se dio cuenta de que cuando los elementos se organizaron por peso, se produjeron ciertos tipos de elementos en intervalos o períodos regulares.
Hoy, 150 años después, los químicos reconocen oficialmente 118 elementos (después de la incorporación de cuatro recién llegados en 2016) y aún usan la tabla periódica de elementos de Mendeleev para organizarlos. La tabla comienza con el átomo más simple, hidrógeno y luego organiza el resto de los elementos por número atómico, que es el número de protones que cada uno contiene. Con un puñado de excepciones, el orden de los elementos corresponde con la masa creciente de cada átomo.
La tabla tiene siete filas y 18 columnas. Cada fila representa un período; El número de período de un elemento indica cuántos de sus niveles de energía albergan electrones. El sodio, por ejemplo, se encuentra en el tercer período, lo que significa que un átomo de sodio generalmente tiene electrones en los primeros tres niveles de energía. Avanzando por la mesa, los períodos son más largos porque se necesitan más electrones para llenar los niveles externos más grandes y más complejos.
Las columnas de la tabla representan grupos o familias de elementos. Los elementos en un grupo a menudo se ven y se comportan de manera similar, porque tienen el mismo número de electrones en su caparazón más externo, la cara que muestran al mundo. Los elementos del Grupo 18, en el extremo derecho de la tabla, por ejemplo, tienen capas externas completamente llenas y rara vez participan en reacciones químicas.
Los elementos generalmente se clasifican como metal o no metal, pero la línea divisoria entre los dos es difusa. Los elementos de metal suelen ser buenos conductores de electricidad y calor. Los subgrupos dentro de los metales se basan en las características similares y las propiedades químicas de estas colecciones. Nuestra descripción de la tabla periódica utiliza agrupaciones de elementos comúnmente aceptadas, según el Laboratorio Nacional de Los Alamos (se abre en la nueva pestaña).
¿Cuáles son los tipos de elementos que existen?
Los metales son elementos que realizan calor y electricidad. Los metales suelen ser maleables, se pueden doblar o moldear sin romperse, y brillantes o brillantes. La mayoría de los metales son de color plateado (Fig. 2.14 A – C), aunque algunos no son, como el cobre (Cu, Fig. 2.14 D). La mayoría de los metales son sólidos a temperatura ambiente. Una excepción es el mercurio (HG), que es un líquido a temperatura ambiente (Fig. 2.14 A). Los elementos en el Grupo 1, incluidos el litio (Li), el sodio (NA, la Fig. 2.14 B), el potasio (K, la Fig. 2.14 C) y el rubidio (RB), son todos metales. Estos elementos metálicos del Grupo 1 tienen propiedades reactivas similares. En la figura 2.12, los metales se muestran en azul.
No metalizados conductores pobres de calor y electricidad; No son brillantes y existen en la naturaleza como sólidos, líquidos o gases. Cuando sólidos, los no metales tienden a ser frágiles, como el azufre, que se separan en lugar de doblarse como lo haría un metal (Fig. 2.15 A). Los elementos en el Grupo 17, incluidos el flúor (F2), el cloro (CL2, la Fig. 2.15 B), el bromo (BR2, la Fig. 2.15 C) y el yodo (I2, Fig. 2.15 D), son todos los no metales. Los no metales en el Grupo 17 son todos diatómicos (dos átomos) en su forma elemental y tienen propiedades reactivas similares. En la figura 2.12, los no metales se muestran en amarillo.
Consulte la Tabla 2.3 para obtener un resumen de las propiedades de metales y no metales.
Existen otras características organizativas de la tabla periódica. La mayoría de los períodos tienen el primer elemento del período en el Grupo 1 y el último elemento en el Grupo 18. Una excepción es el primer período. En la figura 2.12, el hidrógeno (H) está en el Grupo 1. A veces, el hidrógeno (H) se coloca en el Grupo 17, por encima del flúor (F), porque tiene propiedades similares a los no metales en ese grupo; Por ejemplo, en su estado elemental, el hidrógeno existe como un gas diatómico, H2. A veces se coloca el hidrógeno en ambos grupos 1 y 17.
¿Cuántos elementos existen y cuáles son?
Nihonium es el primer miembro de la serie 7p de elementos y el elemento del Grupo 13 más pesado en la tabla periódica, debajo del boro, aluminio, galio, indio y talio. Todos los elementos del Grupo 13, excepto Boron, son metales, y se espera que el nihonio haga lo mismo. Se predice que el nihonio mostrará muchas diferencias con sus homólogos más ligeros. La razón principal de esto es la interacción spin -órbita (SO), que es especialmente fuerte para los elementos superpestados, porque sus electrones se mueven mucho más rápido que en átomos más ligeros, a velocidades cercanas a la velocidad de la luz. [5] En relación con los átomos de nihonio, reduce los niveles de energía de electrones 7S y 7p (estabilizando esos electrones), pero dos de los niveles de energía de electrones 7p se estabilizan más que los otros cuatro. [95] La estabilización de los electrones 7S se llama efecto de par inerte, y la separación de la subshell 7p en las partes más y menos estabilizadas se llama división de subshell. Los químicos computacionales ven la división como un cambio del segundo número cuántico azimutal, de 1 a 1/2 y 3/2 para las partes más y menos estabilizadas de la subshell 7p, respectivamente. [5] [n] para fines teóricos, La configuración de Electron de Valence puede representarse para reflejar la división de subshell 7p como 7S2 7P1/21. [1] Se espera que la primera energía de ionización del nihonio sea 7.306 eV, la más alta entre los metales del grupo 13. [1] Debería existir una división similar de subshell para los niveles de electrones 6D, con cuatro 6d3/2 y seis ser 6d5/2. Ambos niveles se elevan para ser cercanos en energía a los 7s, lo suficientemente altos como para ser químicamente activos. Esto permitiría la posibilidad de compuestos exóticos de nihonio sin análogos del grupo más ligero. [95]
Las tendencias periódicas predecirían que el nihonio tiene un radio atómico mayor que el del talio debido a que es un período más allá de la tabla periódica, pero los cálculos sugieren Estabilización relativista y contracción de sus órbitales 7s y 7p1/2. Por lo tanto, se espera que el nihonio sea mucho más denso que el talio, con una densidad predicha de aproximadamente 16 a 18 g/cm3 en comparación con los 11.85 g/cm3 de Thallium, ya que los átomos de nihonio son más pesados que los átomos de talio pero tienen el mismo volumen. [1] [[1] [[1] [[1] [ 94] Se espera que el nihonium a granel tenga una estructura cristalina hexagonal llena de cercanías, como el tallio. [6] Se ha previsto que los puntos de fusión y ebullición del nihonio sean 430 ° C y 1100 ° C respectivamente, excediendo los valores para galio, indio y talio, después de las tendencias periódicas. [1] [2] Nihonium debe tener un módulo a granel de 20.8 GPa, aproximadamente la mitad del de Thallium (43 GPa). [7]
Se espera que la química del nihonio sea muy diferente de la del talio. Esta diferencia proviene de la división de giro-órbita del caparazón de 7p, lo que resulta en que el nihonium se encuentra entre dos elementos relativamente inertes de cáscara cerrada (Copernicium y Flerovium), una situación sin precedentes en la tabla periódica. [96] Se espera que el nihonio sea menos reactivo que el talio, debido a la mayor estabilización y la inactividad química resultante de la subshell 7S en nihonio en comparación con la subshell 6S en el talio. [4] Se predice que el potencial de electrodo estándar para la pareja NH+/NH es 0.6 V. Nihonium debería ser un metal bastante noble. [4]
Artículos Relacionados:
