En química, una solución es un tipo especial de mezcla homogénea compuesta por dos o más sustancias. En tal mezcla, un soluto es una sustancia disuelta en otra sustancia, conocida como solvente. El proceso de mezcla de una solución ocurre a una escala en la que están involucrados los efectos de la polaridad química, lo que resulta en interacciones específicas de la solvatación. La solución generalmente tiene el estado del solvente cuando el disolvente es la fracción más grande de la mezcla, como es comúnmente el caso. Un parámetro importante de una solución es la concentración, que es una medida de la cantidad de soluto en una cantidad dada de solución o solvente. El término «solución acuosa» se usa cuando uno de los solventes es agua. [1]
Homogéneo significa que los componentes de la mezcla forman una sola fase. Heterogéneo significa que los componentes de la mezcla son de fase diferente. Las propiedades de la mezcla (como la concentración, la temperatura y la densidad) pueden distribuirse de manera uniforme a través del volumen pero solo en ausencia de fenómenos de difusión o después de su finalización. Por lo general, la sustancia presente en la mayor cantidad se considera el solvente. Los solventes pueden ser gases, líquidos o sólidos. Uno o más componentes presentes en la solución que no sean el disolvente se llaman solutos. La solución tiene el mismo estado físico que el solvente.
Si el disolvente es un gas, solo los gases (no condensables) o vapores (condensables) se disuelven bajo un conjunto determinado de condiciones. Un ejemplo de una solución gaseosa es el aire (oxígeno y otros gases disueltos en nitrógeno). Dado que las interacciones entre las moléculas gaseosas casi no juegan un papel, los gases no condensables forman soluciones bastante triviales. En la literatura, ni siquiera se clasifican como soluciones, sino que simplemente se abordan como mezclas homogéneas de gases. El movimiento browniano y la agitación molecular permanente de las moléculas de gas garantizan la homogeneidad de los sistemas gaseosos. Las mezclas de gases no condensables (por ejemplo, aire/CO2, o aire/xenón) no se desmezcan espontáneamente, ni sedimentan, tan claramente estratificadas y separan las capas de gas en función de su densidad relativa. Las fuerzas de difusión contrarrestan eficientemente las fuerzas de gravitación en condiciones normales que prevalecen en la tierra. El caso de los vapores condensables es diferente: una vez que se alcanza la presión de vapor de saturación a una temperatura dada, el exceso de vapor se condensa en el estado líquido.
Si el disolvente es un líquido, entonces casi todos los gases, líquidos y sólidos pueden disuelven. Aquí hay unos ejemplos:
- Dióxido de carbono en el agua: un ejemplo menos simple, porque la solución se acompaña de una reacción química (formación de iones). Las burbujas visibles en agua carbonatada no son el gas disuelto, sino solo una efervescencia del dióxido de carbono que ha salido de solución; El gas disuelto en sí no es visible ya que se disuelve a nivel molecular.
- Líquido en líquido:
- La mezcla de dos o más sustancias de la misma química pero diferentes concentraciones para formar una constante. (Homogeneización de soluciones)
Los fluidos corporales son ejemplos de soluciones líquidas complejas, que contienen muchos solutos. Muchos de estos son electrolitos ya que contienen iones solutos, como el potasio. Además, contienen moléculas de soluto como el azúcar y la urea. El oxígeno y el dióxido de carbono también son componentes esenciales de la química sanguínea, donde los cambios significativos en sus concentraciones pueden ser un signo de enfermedad o lesión graves.
¿Qué es la solución?
Una solución es una mezcla de una sustancia disuelta en otra, por lo que las propiedades son las mismas en todo momento. Una solución se compone de un soluto y el solvente. El soluto es la sustancia que se está disolviendo y el disolvente es la parte de la solución que se disuelve. El soluto es de tamaño molecular.
* Se dice que dos líquidos que son solubles son miscibles entre sí.
La solubilidad es la cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de solvente a cualquier temperatura. Se dice que una solución está insaturada siempre que se pueda disolver más soluto.
Solución diluida o débil: solo una pequeña cantidad de soluto en comparación con el solvente.
Solución concentrada: una cantidad relativamente grande de soluto al solvente.
Solución saturada: en este punto, la concentración del soluto en solución es el máximo posible en las condiciones existentes (temperatura y presión). Una solución está saturada cuando no se puede disolver más soluto a la temperatura de corriente. Una solución saturada es aquella en la que los solutos disueltos y no disueltos están en equilibrio.
Solución sobresaturada: una solución que contiene más sustancia disuelta que una solución saturada; La solución no está en equilibrio con la sustancia pura. Ejemplos de soluciones sobresaturadas son agua carbonatada,
Aunque el agua a veces se llama solvente universal, hay muchas cosas que no puede disolver. Por ejemplo, el agua y el aceite no se mezclan. Decimos que el aceite es inmiscible en agua.
¿Qué es una solución?
Una solución es lo que ocurre cuando se mezclan dos productos químicos, denominados solventes y solutos. La combinación de soluto y solvente juntos es una solución. Una solución es a menudo una sustancia disuelta en otra, como disolver sal en agua. Aunque se puede hacer una solución de cualquier estado de materia.
Las soluciones son mezclas homogéneas. Ser una mezcla homogénea significa que son las mismas en todo momento y las partículas se distribuyen uniformemente. Las partículas (soluto) suelen ser pequeñas (0.1-2 nm) para permitir que se distribuyan uniformemente y no se caen de la solución.
Una solución es diferente a una mezcla o suspensión. En una solución, el soluto no se asentará y saldrá de la solución con el tiempo. Esto es diferente a una suspensión con partículas más grandes que eventualmente se asentarán de la suspensión. Los aerosoles de pintura y aerosol son ejemplos de suspensiones.
Dos términos comunes cuando se habla de soluciones son solventes y solutos. El solvente es lo que constituye la mayor parte de la solución. El solvente es a menudo un líquido, como el agua. El soluto es una sustancia que se disuelve en el solvente, como la sal. Siempre hay menos soluto que el solvente. El soluto es el componente menor. (Consulte el artículo «Solute vs Solvent» para obtener una explicación más profunda de estos Términos).
Las propiedades de la solución son a menudo diferentes a las del soluto o el solvente por su cuenta. Por ejemplo, los iones dispersos en un solvente pueden cambiar la conductividad de la solución.
¿Qué una solucion quimica?
Las soluciones químicas son mezclas homogéneas compuestas de solventes y solutos, que pueden ser cualquier combinación de productos químicos. Los solventes y solutos son típicamente líquidos, pero también pueden ser gas o sólidos. Por ejemplo, en los refrescos, el agua es el disolvente, pero puede haber varios tipos de solutos, incluido dióxido de carbono (gas), azúcar (sólido) y ácido fosfórico (líquido).
En soluciones químicas, los solventes siempre son proporcionalmente mayores que los solutos. Los solutos pueden alcanzar una proporción máxima con el solvente por el cual no se puede disolver una cantidad adicional a temperatura ambiente. Esto se llama punto de saturación. Aunque la temperatura se puede aumentar para maximizar la cantidad de soluto que se puede disolver, esto no es sostenible.
Las soluciones químicas se pueden preparar en un laboratorio para fines específicos, como tampones, precursores, reactivos o como agentes de limpieza. También puede comprar soluciones químicas fabricadas comercialmente a granel. Si tiene un negocio que requiere grandes cantidades de soluciones químicas, sería mejor comprar a un fabricante de productos químicos de buena reputación.
En química, las soluciones estándar se usan típicamente para varios tipos de análisis y síntesis químicos.
Las soluciones estándar tienen concentraciones conocidas precisas en términos de concentraciones molares. Esto es conveniente si no desea hacer la tediosa tarea de preparar soluciones que tengan concentraciones muy precisas. Las soluciones estándar son útiles en las siguientes áreas:
- Titulación: esto implica reacciones de neutralización que son útiles para determinar la concentración precisa de una muestra de analito que tiene una concentración desconocida.
¿Qué es solución y ejemplos?
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes en los que el tamaño de partícula es menor que 1 nm.
Ejemplos comunes de soluciones son el azúcar en agua y sal en soluciones de agua, agua de soda, etc. En una solución, todos los componentes aparecen como una sola fase. Hay homogeneidad de partículas, es decir, las partículas se distribuyen uniformemente. Es por eso que una botella entera de refrescos tiene el mismo sabor en todo momento.
Las soluciones tienen dos componentes, uno es solvente y el otro es soluto.
El componente que disuelve el otro componente se llama disolvente.
El componente (s) que se disuelve en el solvente es/se llama soluto (s).
En general, el disolvente está presente en una proporción importante en comparación con el soluto. La cantidad de soluto es menor que el solvente. El soluto y el solvente pueden estar en cualquier estado de materia, es decir, sólido, líquido o gas.
Las soluciones que están en estado líquido consisten en un sólido, líquido o gas disuelto en un disolvente líquido. Las aleaciones y el aire son ejemplos de soluciones sólidas y gaseosas, respectivamente.
Los siguientes ejemplos ilustran solvente y soluto en algunas soluciones.
- El jarabe de azúcar es una solución donde el azúcar se disuelve en agua usando el calor. Aquí, el agua es el solvente y el azúcar es el soluto.
- Tintura de yodo, una mezcla de yodo en alcohol. El yodo es el soluto, mientras que el alcohol es el solvente.
Las soluciones líquidas, como el azúcar en el agua, son el tipo más común, pero también hay soluciones que son gases o sólidos. Cualquier estado de materia (sólido, líquido o gas) puede actuar tanto como soluto como solvente durante la formación de una solución. Por lo tanto, dependiendo de los estados físicos de soluto y solvente, podemos clasificar las soluciones en nueve tipos diferentes.
¿Qué tipos de soluciones hay ejemplos?
- Soluciones gaseosas
Las soluciones gaseosas están compuestas de dos o más gases o vapores generalizados entre sí. Las mezclas gaseosas se caracterizan por una alta agitación.
Ejemplo. El aire es una solución compuesta por diferentes gases.
- Soluciones gaseosas
Las soluciones gaseosas están compuestas de dos o más gases o vapores generalizados entre sí. Las mezclas gaseosas se caracterizan por una alta agitación.
En una solución líquida hay líquidos, gases y sólidos disueltos en un disolvente líquido (por ejemplo, agua). Las soluciones líquidas son las más comunes. En particular, soluciones líquidas líquidos y sólidos-líquidos.
Ejemplo. El dióxido de carbono (CO2) es un gas que se derrite en el agua que forma una solución presente en las bebidas carbonatadas (solución de gas líquido). La glucosa es un sólido que se derrite en el agua (solución sólida-líquido) presente en el agua azucarada. El etanol es una mezcla líquida que se derrite en el agua (solución líquida-líquido).
- Soluciones gaseosas
Las soluciones gaseosas están compuestas de dos o más gases o vapores generalizados entre sí. Las mezclas gaseosas se caracterizan por una alta agitación.
En una solución líquida hay líquidos, gases y sólidos disueltos en un disolvente líquido (por ejemplo, agua). Las soluciones líquidas son las más comunes. En particular, soluciones líquidas líquidos y sólidos-líquidos.
En una solución sólida hay líquidos, gases y sólidos disueltos en un sólido. Se obtienen con el enfriamiento de mezclas derretidas.
Ejemplo. El hidrógeno H2 es un gas que se puede disolver en un sólido como Palladio (solución de gas sólido). Mercurio Hg es un líquido que se puede disolver en el cadmio (solución de tapa líquida). El oro (au) es un sólido que se puede disolver en la plata (Ag). Otros ejemplos de soluciones de lima sólida son las aleaciones de metal.
Según el tamaño de las partículas, una solución se puede definir como verdadera o falsa
- Soluciones gaseosas
Las soluciones gaseosas están compuestas de dos o más gases o vapores generalizados entre sí. Las mezclas gaseosas se caracterizan por una alta agitación.
En una solución líquida hay líquidos, gases y sólidos disueltos en un disolvente líquido (por ejemplo, agua). Las soluciones líquidas son las más comunes. En particular, soluciones líquidas líquidos y sólidos-líquidos.
En una solución sólida hay líquidos, gases y sólidos disueltos en un sólido. Se obtienen con el enfriamiento de mezclas derretidas.
La solución real consiste en partículas pequeñas (átomos o iones) por debajo de 1 nm.
¿Cómo preparar soluciones ejemplos?
Para preparar una solución que contenga una concentración específica de una sustancia, es necesario disolver el número deseado de moles de soluto en suficiente solvente para dar el volumen final deseado de solución.
La Figura 12.1.1 ilustra este procedimiento para una solución de dihidrato de cloruro de cobalto (II) en etanol. Tenga en cuenta que no se especifica el volumen del solvente. Debido a que el soluto ocupa espacio en la solución, el volumen del solvente necesario es casi siempre menor que el volumen de solución deseado. Por ejemplo, si el volumen deseado fuera 1.00 L, sería incorrecto agregar 1.00 L de agua a 342 g de sacarosa porque eso produciría más de 1.00 L de solución. Como se muestra en la Figura 12.1.2, para algunas sustancias, este efecto puede ser significativo, especialmente para soluciones concentradas.
Figura 12.1.1 Preparación de una solución de concentración conocida utilizando un soluto sólido
Figura 12.1.2 Preparación de 250 ml de una solución de (NH4) 2CR2O7 en agua
El soluto ocupa espacio en la solución, por lo que se necesitan menos de 250 ml de agua para hacer 250 ml de solución.
La solución en la Figura 12.1.1 contiene 10.0 g de dihidrato de cloruro de cobalto (II), COCL2 · 2H2O, en suficiente etanol para hacer exactamente 500 ml de solución. ¿Cuál es la concentración molar de COCL2 · 2H2O?
Para encontrar el número de moles de COCL2 · 2H2O, divida la masa del compuesto por su masa molar. Calcule la molaridad de la solución dividiendo el número de moles de soluto por el volumen de la solución en litros.
¿Qué es solución explicacion para niños?
Una solución es una mezcla de dos o más sustancias que permanecen uniformemente mezcladas. Las sustancias que se combinan para formar una solución no cambian en nuevas sustancias. Algunos ejemplos de soluciones incluyen agua de mar, gasolina, vidrio, acero y aire.
Cuando se agita una cucharada de azúcar en un vaso de agua limpia, se disolverá y formará una solución. Las pequeñas partículas llamadas moléculas que constituyen el azúcar se extienden de manera uniforme por todo el agua. Las moléculas de azúcar y agua no cambian.
Como todas las mezclas, las soluciones se pueden separar. Sin embargo, no siempre es fácil separarlos porque están muy bien mezclados. En una solución de agua de azúcar, el agua eventualmente evaporará o cambiará de un líquido a un gas, dejando atrás el azúcar.
En contraste, mezclar una taza de arena en un vaso de agua formará una mezcla que no es una solución. La arena se recogerá en el fondo del vidrio. La mezcla de agua de arena se puede separar tensando el agua de la mezcla y dejando que la arena se seque.
Una solución se forma cuando una sustancia se disuelve, o se separa, en otra sustancia. La sustancia que se disuelve para formar una solución se llama soluto. La sustancia en la que se disolverá un soluto se llama solvente.
En una solución de agua de azúcar, el azúcar es el soluto y el agua es el solvente. El agua disuelve el azúcar. Otro ejemplo de una sustancia que se disuelve en agua es la sal de la mesa. Es un soluto que se disuelve en agua para formar una solución de agua salada.
¿Qué significa solución para niños?
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En primer lugar, es importante subrayar que cuando se trata de la nariz cerrada que gotea en los niños, especialmente en los bebés, es esencial pedirle al pediatra un consejo que indique si y cuándo usar la solución hipertónica para el problema de su bebé.
La solución hipertónica se recomienda en general para la limpieza nasal en presencia de moco excesivo, transparente, denso y viscoso.
Específicamente, al ingresar los problemas más comunes de las cavidades nasales y el tracto respiratorio superior, también se indica como un adyuvante útil para liberar la nariz en caso de:
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¿Qué es una solución resumen corto?
Para asegurarse de comprender el material en este capítulo, debe revisar los significados de los términos en negrita en el siguiente resumen y preguntarse cómo se relacionan con los temas del capítulo.
Una solución es una mezcla homogénea. El componente principal es el solvente, mientras que el componente menor es el soluto. Las soluciones pueden tener cualquier fase; Por ejemplo, una aleación es una solución sólida. Los solutos son solubles o insolubles, lo que significa que se disuelven o no se disuelven en un disolvente particular. Los términos miscibles e inmiscibles, en lugar de soluble e insoluble, se utilizan para solutos y solucionados líquidos. La declaración como se disuelve como es una guía útil para predecir si un soluto se disolverá en un disolvente determinado.
La cantidad de soluto en una solución está representada por la concentración de la solución. La cantidad máxima de soluto que se disolverá en una cantidad dada de solvente se llama solubilidad del soluto. Tales soluciones están saturadas. Las soluciones que tienen menos de la cantidad máxima no se saturan. La mayoría de las soluciones no están saturadas, y hay varias formas de afirmar sus concentraciones. Porcentaje de masa/masa, porcentaje de volumen/volumen y porcentaje de masa/volumen indican el porcentaje de la solución general que es soluto. Las piezas por millón (ppm) y las piezas por mil millones (PPB) se utilizan para describir concentraciones muy pequeñas de un soluto. La molaridad, definida como el número de moles de soluto por litro de solución, es una unidad de concentración común en el laboratorio de química. Los equivalentes expresan concentraciones en términos de moles de carga sobre iones. Cuando se diluye una solución, utilizamos el hecho de que la cantidad de soluto permanece constante para poder determinar el volumen o concentración de la solución diluida final.
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