Algunas propiedades, como un sabor amargo, son propiedad de todas las bases. Las bases también se sienten resbaladizas. Sueña en cómo se ve el jabón resbaladizo. Y esta es una base. Además, cuando se sumergen en agua, las bases conducen electricidad porque consisten en partículas cargadas en la solución.
La sustancia neutra es una sustancia que no es ácida o básica, tiene la misma cantidad de hidrógeno e iones hidroxilo, y no altera el color de la superficie de los tornasol.
- Estas sustancias no muestran características ácidas o básicas.
- Sus valores de pH se aproximan a 7.
- Las sustancias neutrales no tienen efecto sobre el papel de fuego rojo o azul.
- El pH del agua pura es exactamente 7.
- Ejemplos: agua, sal común (NaCl)
- El científico sueco Svante August Arrhenius definió los ácidos como sustancias que aumentan la concentración de agua de iones H+ cuando se disuelven en él.
- Estos protones continúan formando iones de hidronio (H3O+) combinando con moléculas de agua.
- Del mismo modo, la definición de Arrhenius de una base establece que las bases son las sustancias que, cuando se disuelven en agua, aumentan la concentración de iones OH.
- Uno de los méritos de esta teoría es que explica con éxito la reacción entre ácidos y bases que producen sales y agua.
- Una limitación importante de las definiciones de Arrhenius de ácidos y bases es que no explica cómo las sustancias que carecen de iones de hidróxido forman soluciones básicas cuando se disuelven en agua, como NO2 y F-.
- La teoría de bronsted-lowry define un ácido como donante de protones.
- Una base se define como un aceptador de protones (o aceptador de iones H+) por esta teoría.
- Los ácidos bronsted sufren disociación para producir protones y, por lo tanto, aumentar la concentración de iones H+ en la solución.
- Por otro lado, las bases de Bronsted aceptan protones del agua (el solvente) para producir iones de hidróxido.
- Una ventaja de la definición de lowry bronsted de ácidos y bases es su capacidad para explicar la naturaleza ácida o básica de las especies iónicas.
- Una limitación importante de esta teoría es que no explica cómo los compuestos que carecen de hidrógeno exhiben propiedades ácidas, como BF3 y ALCL3.
- Según el concepto de bronsted-lowry, un ácido es una sustancia que puede donar H+ y la base es una sustancia que puede aceptar H+.
- Se dice que el ácido y la base que difieren por protón forman ácido conjugado y par de bases.
- Se forma un ácido conjugado cuando se agrega un protón a una base, y se forma una base conjugada cuando se elimina un protón de un ácido.
En este ácido de la ecuación anterior: CH3COOH, base conjugada: CH3COO–
Nota: Forma de ácido conjugado agregando ion H+ en la base de la base, la forma base conjugada eliminando el ion H+ del ácido. (A) La base conjugada de H2PO4– es H2PO4–- H+ ⇋ HPO42- La base conjugada de H2PO4– es HPO42-
¿Qué característica particular presenta las bases?
Antes de los experimentos de Mendel, la mayoría de las personas creían que los rasgos en la descendencia resultaban de una mezcla de los rasgos de cada padre. Sin embargo, cuando Mendel polinizó una variedad de plantas de raza pura con otra, estas cruces producirían descendientes que parecían una de las plantas principales, no una mezcla de las dos. Por ejemplo, cuando las plantas fertilizadas de Mendel con semillas arrugadas a aquellos con semillas lisas, no obtuvo progenie con semillas semi-rineas. En cambio, la progenie de esta cruz tenía solo semillas lisas. En general, si la progenie de las cruces entre plantas de raza pura parecía solo uno de los padres con respecto a un rasgo específico, Mendel llamó al rasgo parental expresado el trato dominante. De esta simple observación, Mendel propuso su primer principio, el principio de uniformidad; Este principio establece que toda la progenie de una cruz como esta (donde los padres difieren en un solo rasgo) parecerán idénticos. Las excepciones al principio de uniformidad incluyen los fenómenos de penetración, expresividad y enlace sexual, que se descubrieron después del tiempo de Mendel.
Al realizar sus experimentos, Mendel designó a las dos generaciones parentales de repente pura involucradas en una cruz particular como P1 y P2, y luego denotó la progenie resultante del cruce como la generación filial o F1. Aunque las plantas de la generación F1 parecían una madre de la generación P, en realidad eran híbridos de dos plantas parentales diferentes. Al observar la uniformidad de la generación F1, Mendel se preguntó si la generación F1 aún podría poseer los rasgos no dominantes del otro padre de alguna manera oculta.
Para comprender si los rasgos estaban ocultos en la generación F1, Mendel volvió al método de autofertación. Aquí, creó una generación F2 al dejar que una planta de guisantes F1 se autofertilice (F1 x F1). De esta manera, sabía que estaba cruzando dos plantas del mismo genotipo. Esta técnica, que implica mirar un solo rasgo, se llama hoy una cruz monohíbrida. La generación F2 resultante tenía semillas que eran redondas o arrugadas. La Figura 4 muestra un ejemplo de los datos de Mendel.
Al mirar la figura, observe que para cada planta de F1, la autofirtilización resultó en semillas más redondas que arrugadas entre la progenie F2. Estos resultados ilustran varios aspectos importantes de los datos científicos:
- Se necesitan múltiples ensayos para ver patrones en datos experimentales.
- Hay mucha variación en las mediciones de un experimento.
- Se requiere un gran tamaño de muestra, o «n», para hacer comparaciones o conclusiones cuantitativas.
En la Figura 4, el resultado del Experimento 1 muestra que la característica única de la forma de la semilla se expresó en dos formas diferentes en la generación F2: redonda o arrugada. Además, cuando Mendel promedió la proporción relativa de semillas redondas y arrugadas en todos los conjuntos de progenie F2, descubrió que la ronda era constantemente tres veces más frecuente que arrugada. Esta proporción 3: 1 resultante de las cruces F1 x F1 sugirió que había una forma recesiva oculta del rasgo. Mendel reconoció que este rasgo recesivo se llevó a la generación F2 de la generación P anterior.
¿Qué es una base y cuáles son sus principales características?
Una base es una sustancia que puede aceptar un ion de hidrógeno (H+) de otra sustancia. Un químico puede aceptar un protón si tiene una carga negativa, o si la molécula tiene un átomo electronegativo como oxígeno, nitrógeno o cloro rico en electrones. Al igual que los ácidos, algunas bases son fuertes y otras son débiles. Las bases débiles tienen menos probabilidades de aceptar protones, mientras que las bases fuertes rápidamente toman protones en solución o de otras moléculas.
Un ácido es el «químico opuesto» de una base. Un ácido es una sustancia que donará un átomo de hidrógeno a la base.
Las bases tienen un pH superior a 7.0. Las bases débiles generalmente tienen un valor de pH de 7–9, mientras que las bases fuertes tienen un valor de pH de 9-14.
Las bases se pueden usar para neutralizar los ácidos. Cuando una base, a menudo oh–, acepta un protón de un ácido, forma una molécula de agua que es inofensiva. Cuando todos los ácidos y bases reaccionan para formar moléculas de agua y otras sales neutras, se llama neutralización. Los ácidos también se pueden usar para neutralizar las bases.
Cada base tiene un ácido conjugado formado agregando un átomo de hidrógeno a la base. Por ejemplo, NH3 (amoníaco) es una base y su ácido conjugado es el ion amonio, NH4+. Una base débil forma un fuerte ácido conjugado y una base fuerte forma un ácido conjugado más débil. Dado que el amoníaco es una base moderadamente fuerte, el amonio es un ácido considerablemente más débil.
Algunos productos domésticos comunes son bases. Por ejemplo, el refresco cáustico y el limpiador de drenaje están hechos de hidróxido de sodio, una base fuerte. El amoníaco o un limpiador a base de amoníaco, como la ventana y el limpiador de vidrio, es básico. Estas bases más fuertes pueden causar un arrillo para la piel. Otras bases, como los ingredientes de cocción, bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) o crema de tártaro son básicas, pero no son dañinas y adecuadas para cocinar.
¿Qué características físicas presentan los ácidos y las bases?
Una molécula capaz de crear un enlace covalente con un par de electrones es un ácido. Los ácidos se encuentran muy comúnmente en algunos de los alimentos que consumimos, por ejemplo, frutos cítricos como naranjas y limones, que contienen ácido cítrico; El vinagre contiene ácido acético; De hecho, nuestro estómago usa ácido clorhídrico para la digestión. Los ácidos tienen un sabor agrio. Reacciona con metales para formar hidrógeno y reacciona con carbonatos para formar sal, dióxido de carbono y agua. Los ácidos se vuelven de papel de fuego azul rojo. La resistencia del ácido se puede medir en el pH. Los ácidos son pegajosos y con frecuencia causan quemaduras en la nariz.
En química, una base se puede definir de tres maneras, ya que se conoce como bases de Arrhenius, bases de Brønsted y bases de Lewis. Pero todas las definiciones indican que las bases son las sustancias que reaccionan con los ácidos como lo proponen originalmente G.-F. Rouelelle a mediados del siglo XVIII. En el año 1884, Svante Arrhenius propuso que la base son las sustancias que se disocian en la solución acuosa para producir hidróxido (OH-). Estos iones de hidróxido reaccionan con los iones de hidrógeno (H+) liberados de la disociación de la base para formar agua en una reacción ácida-base.
Al alterar el equilibrio de la auto ionización del agua, la solución producida por la base tiene una cantidad muy baja de actividad de iones de hidrógeno en comparación con la de iones de hidrógeno que está presente en el agua pura. Por lo tanto, el agua tiene un pH que es superior a 7 en las condiciones estándar. Si la base soluble contiene y libera el ion hidróxido cuantitativamente, se denominó álcali. Los óxidos metálicos, los hidróxidos y especialmente los alcóxidos son básicos, y las bases conjugadas de los ácidos débiles son bases débiles.
Se consideran la clase distintiva de los compuestos debido a sus propiedades cuando están en solución acuosa. Las propiedades físicas de los ácidos son las siguientes:-
¿Qué es un ácido y una base ejemplos?
- Para comprender las diferencias entre las tres definiciones de ácidos y bases
- Identificar ácidos, bases y pares de base de ácido conjugado de acuerdo con las tres definiciones de ácidos y bases
- Para comprender el concepto de pares de ácido conjugado en reacciones ácido/base
- Escriba la ecuación para la reacción de transferencia de protones que involucra un ácido o base de lavado Brønsted, y muestre cómo se puede interpretar como una reacción de transferencia de pares de electrones, identificando claramente al donante y el aceptador.
- Dé un ejemplo de una reacción-base-base de Lewis que no involucra protones.
Los ácidos y las bases se han conocido durante mucho tiempo. Cuando Robert Boyle los caracterizó en 1680, señaló que los ácidos disuelven muchas sustancias, cambian el color de ciertos tintes naturales (por ejemplo, cambian de fuego de azul a rojo) y pierden estas propiedades características después de entrar en contacto con álcalis (bases) . En el siglo XVIII, se reconoció que los ácidos tienen un sabor agrio, reaccionan con la piedra caliza para liberar una sustancia gaseosa (ahora conocida por CO2) e interactúan con álcalis para formar sustancias neutras. En 1815, Humphry Davy contribuyó en gran medida al desarrollo del concepto moderno de base ácida al demostrar que el hidrógeno es el componente esencial de los ácidos. Alrededor de ese mismo tiempo, Joseph Louis Gay-Lussac concluyó que los ácidos son sustancias que pueden neutralizar las bases y que estas dos clases de sustancias se pueden definir solo en términos del otro. La importancia del hidrógeno se volvió a enfatizar en 1884 cuando Carl Axel Arrhenius definió un ácido como un compuesto que se disuelve en el agua para producir cationes de hidrógeno (ahora reconocidos como iones de hidronio) y una base como un compuesto que se disuelve en el agua para producir aniones de hidroxido.
Los ácidos y las bases son soluciones comunes que existen en todas partes. Casi todos los líquidos que encontramos en nuestra vida diaria consisten en propiedades ácidas y básicas, con la excepción del agua. Tienen propiedades completamente diferentes y pueden neutralizar para formar H2O, que se discutirá más adelante en una subsección. Los ácidos y las bases pueden definirse por sus observaciones físicas y químicas (Tabla ( PageIndex {1} )).
Los ácidos y las bases en soluciones acuosas llevarán a cabo electricidad porque contienen iones disueltos. Por lo tanto, los ácidos y las bases son electrolitos. Los ácidos y bases fuertes serán electrolitos fuertes. Los ácidos y bases débiles serán electrolitos débiles. Esto afecta la cantidad de conductividad.
¿Qué es un ácido y una base?
- Los ácidos se convierten en papel de fuego azul para leer, pero no cambian el color del papel de tornasol rojo. Las bases se vuelven rojo papel de tornasol, pero no cambien el color del papel de fuego azul, como se ilustra en la figura 6.1.2.
- Los ácidos y las bases se neutralizan entre sí. El ácido clorhídrico se encuentra en el estómago que ayuda a la digestión. El exceso de ácido clorhídrico puede causar quemaduras ácidas: los antácidos como la leche de magnesia son bases que ayudan al neutralizar el exceso de ácido en el estómago.
La primera definición de ácidos y bases es la definición de Arrhenius que establece que:
- Los ácidos se convierten en papel de fuego azul para leer, pero no cambian el color del papel de tornasol rojo. Las bases se vuelven rojo papel de tornasol, pero no cambien el color del papel de fuego azul, como se ilustra en la figura 6.1.2.
- Los ácidos y las bases se neutralizan entre sí. El ácido clorhídrico se encuentra en el estómago que ayuda a la digestión. El exceso de ácido clorhídrico puede causar quemaduras ácidas: los antácidos como la leche de magnesia son bases que ayudan al neutralizar el exceso de ácido en el estómago.
O, por ejemplo, el ácido clorhídrico es un ácido porque forma H+ cuando se disuelve en agua.
[ Mathrm {hcl} ( mathrm {g}) stackrel { text {water}} { longrightarrow} mathrm {h}^{+} ( mathrm {aq})+ mathrm {cl}^ {-} ( mathrm {aq}) nonumber ]
Del mismo modo, NaOH es una base porque se forma OH- cuando se disuelve en agua.
[ Mathrm {Naoh} ( Mathrm {s}) stackrel { text {water}} { longrightarrow} mathrm {na}^{+} ( mathrm {aq})+ mathrm {oh}^ {-} ( mathrm {aq}) nonumber ]
Tenga en cuenta que el ion H+ de hidrógeno no existe en la realidad. Se une con moléculas de agua y existe como ion Hydronio H3O+(AQ).
[[ mathrm {h}^{+} ( mathrm {aq})+ mathrm {h} _ {2} mathrm {o} rectarrow mathrm {h} _ {3} mathrm {o}^ {+} ( mathrm {aq}) nonumber ]
Sin embargo, H+(AQ) a menudo se escribe en el lugar de (H3O+(AQ).
¿Qué es un ácido y base fuerte de 5 ejemplos de cada uno de ellos?
Los ácidos fuertes son ácidos que son completamente o casi 100% ionizados en sus soluciones; Tabla ( PageIndex {1} ) incluye algunos ácidos fuertes comunes. Por lo tanto, la ionización en la ecuación ( ref {gen ion} ) para un HA ácido fuerte se puede representar con una sola flecha:
El agua es la base que reacciona con el ácido ( ce {ha} ), ( ce {a^{ -}} ) es la base conjugada del ácido ha, y el ion hidronio es el ácido conjugado de agua. Por definición, un fuerte ácido produce el 100% de ( ce {H3O+} ) y ( ce {a^{ -}} ) cuando el ácido se ioniza en agua. La tabla ( PageIndex {1} ) enumera varios ácidos fuertes.
Para un ácido fuerte, ( ce {[h+]} ) = ( ce {[a^{-}]} ) = concentración de ácido si la concentración es mucho más alta que (1 veces 10^^ {-7} , m ). Sin embargo, para una solución ácida fuerte muy diluida con una concentración inferior a (1 veces 10^{-7} , m ), el pH está dominado por la autoionización del agua
Calcule el pH de una solución con (1.2345 Times 10^{-4} ; m ce {hcl} ), un ácido fuerte.
La solución de un ácido fuerte está completamente ionizado. Es decir, esta ecuación se complete
[ ce {ph} = – log (1.2345 Times 10^{ -4}) = 3.90851 nonumber ]
¿Cuál es el pH para una solución que contiene 1.234 m ( ce {[hcl]} )?
Calcule el pH de una solución stock ( ce {Hcl} ) que es 32% por masa ( ce {hcl} ).
¿Cuáles son las características de un ácido y una base?
Los ácidos y las bases se pueden definir de múltiples maneras utilizando diferentes parámetros. El químico del siglo XIX Svante Arrhenius definió ácidos y bases de acuerdo con los iones que producen en soluciones acuosas. Los ácidos son compuestos que producen iones de hidrógeno (H+) cuando se disuelven en agua, y las bases producen iones de hidróxido (OH-) cuando se disuelven en agua. Por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl) se disocia en el agua para formar un ion hidronio (H3O+) y iones de cloruro (Cl-). Una base como el amoníaco (NH3) se disocia en el agua para producir un ion amonio (NH4+) y un ion hidróxido (OH-). En términos simples, los ácidos generalmente tienen un sabor agrio, como el jugo de limón, y las bases se sienten resbaladizas, como el jabón.
El pH es un valor que expresa la concentración de hidrógeno en solución. La escala de pH varía de 0 a 14 y equivale al logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno. El agua pura es neutro y tiene un pH de 7. Las soluciones con un pH inferior a 7 son ácidos, mientras que las soluciones con un pH superior a 7 son alcalinas o básicas. El jugo de limón y el ácido estomacal tienen pH alrededor de 2. El café tiene un pH de aproximadamente 5. La sangre es ligeramente alcalina, con un pH que permanece cerca de 7.4. Los limpiadores del hogar le blanquean y el amoníaco tienen valores de pH de aproximadamente 9 y 12, respectivamente.
El papel de fuego es un tipo de indicador de base ácida. Está disponible en variaciones rojas, azules y neutras. El papel está imbuido de colorante derivado de líquenes que cambian de color en respuesta a la presencia de un ácido o base. El papel rojo se usa para detectar el pH alcalino y convertirá un tono azul en presencia de una solución básica. El papel de fuego azul se usa para probar ácidos y girará un tono rojo cuando entre en contacto con una solución ácida. El papel de tornasol neutro es morado y cambiará de color a rojo o azul, dependiendo de si la solución que se prueba es ácida o alcalina.
El papel de fuego le da al usuario una indicación general de acidez o alcalinidad, ya que se correlaciona con la sombra de rojo o azul que gira el papel. Para probar el pH de una sustancia, sumerja una tira de papel de fuego en la solución o use un gotero o pipeta para gotear una pequeña cantidad de solución en el papel de tornasol. El papel de fuego azul puede indicar un ácido con un pH entre 4 y 5 o menos. El papel de tornasol rojo puede mostrar una base con un pH superior a 8. Si una solución tiene un pH entre 5 y 8, mostrará poco cambio de color en el papel de tornasol. Una base probada con papel de fuego azul no mostrará ningún cambio de color, ni un ácido probado con papel de fuego rojo registrará un cambio en el color.
¿Cuáles son las características de un ácido?
Los ácidos son muy comunes en algunos de los alimentos que comemos. Las frutas cítricas, como las naranjas y los limones, contienen ácido cítrico y ácido ascórbico, que se conoce mejor como vitamina C. Los sodas carbonatados contienen ácido fosfórico. El vinagre contiene ácido acético. Su propio estómago utiliza ácido clorhídrico para digerir los alimentos.
Los ácidos son una clase distinta de compuestos debido a las propiedades de sus soluciones acuosas. Estas propiedades son:
- Las soluciones acuosas de los ácidos son electrolitos, lo que significa que realizan corriente eléctrica. Algunos ácidos son electrolitos fuertes porque se ionizan completamente en el agua, produciendo muchos iones. Otros ácidos son electrolitos débiles que existen principalmente en una forma no ionizada cuando se disuelven en agua.
- Los ácidos tienen un sabor agrio. Los limones, el vinagre y los dulces agrios contienen ácidos.
- Los ácidos cambian el color de ciertos ácidos-base indica. Dos indicadores comunes son los tornasol y la fenolftaleína. El fuego azul se vuelve rojo en presencia de un ácido, mientras que la fenolftaleína se vuelve incolora.
- Los ácidos reaccionan con metales activos para producir gas de hidrógeno. Recuerde que una serie de actividades es una lista de metales en orden descendente de reactividad. Los metales que están por encima del hidrógeno en la serie de actividad reemplazarán el hidrógeno de un ácido en una reacción de reemplazo único, como se muestra a continuación:
[ ce {zn} izquierdo (s right) + ce {h_2so_4} izquierdo (aq right) rightarrow ce {znso_4} izquierdo (aq right) + ce {h_2} izquierdo ( g right) nonumber ] - Los ácidos reaccionan con bases para producir un compuesto de sal y agua. Cuando se combinan los moles iguales de un ácido y una base, el ácido es neutralizado por la base. Los productos de esta reacción son un compuesto iónico, que está marcado como sal y agua.
¿Cuáles son las características de una base?
Actualmente hay tres definiciones para ácidos y bases que implican cómo se comportan cuando se colocan en soluciones. Estas son las definiciones Lewis, Bronsted-Lowry y Arrhenius. Entonces, ¿qué es un ácido? Esencialmente, los ácidos aceptan pares de electrones y donan protones de hidrógeno. En contraste, las bases donan electrones y aceptan protones de hidrógeno. Además de estas definiciones, los ácidos y las bases pueden clasificarse por sus propiedades. Estas propiedades incluyen pH, sabor, textura, reactividad y conductividad.
El nombre «ácido» proviene del ácido latino, que significa «agrio», y se refiere al sabor agrio y un olor agudo de muchos ácidos.
La escala de pH es una medida de cuán ácida o básica es una solución y varía de 0 a 14. Como puede ver en la imagen anterior, las soluciones ácidas tienen un pH de menos de 7, mientras que las bases tienen un pH superior a 7. Las soluciones con un pH de 7, como el agua (H2O), se consideran neutrales. Hay muchas formas diferentes de medir el pH de una solución, pero dos métodos comunes son el uso de indicadores y sondas. Las sondas tienden a ser más precisas porque el dispositivo se coloca en la solución y se lee digitalmente. Mientras tanto, con los indicadores, debe usar sus ojos para observar cualquier cambio de color y compararlo con la escala de pH. Un tipo de indicador es el papel de fuego. Los ácidos se pondrán en rojo de papel de fuego azul y las bases se pondrán de color rojo de papel de papel de tornasol. Observe cómo esto se correlaciona con los colores de la imagen de arriba.
Entonces, ¿qué significa que una solución sea ácida o básica? Las soluciones ácidas tienen una alta concentración de protones de hidrógeno, mientras que las soluciones básicas tienen una alta concentración de iones de hidróxido. Cuando se combinan estas dos soluciones, se cancelan entre sí en lo que se llama reacción de neutralización. En esta reacción, los productos son sales y agua, que se forman cuando los protones de hidrógeno y los iones de hidróxido se combinan.
¿Cuáles son las sustancias base?
Los términos ácido y base describen las características químicas de muchas sustancias que usamos diariamente. Las cosas ácidas saben agrio. Las cosas básicas o alcalinas saben jabón. Los ácidos fuertes son corrosivos y las bases fuertes son cáusticas; Ambos pueden causar daño severo en la piel que se siente como una quemadura. Sin embargo, los ácidos y bases suaves son comunes y relativamente inofensivos para nosotros. ¿Qué hace que una sustancia sea ácida o básica? La siguiente ecuación es un buen lugar para comenzar:
Comenzamos con dos moléculas de agua y movemos algunos átomos de hidrógeno. Una molécula de agua gana un hidrógeno y, por lo tanto, adquiere una carga positiva, mientras que la otra molécula de agua pierde un átomo de hidrógeno y, por lo tanto, se carga negativamente. H3O+ se llama ion hidronio, y hace las cosas ácidas. Oh- se llama ion hidroxilo y hace que las cosas básicas. Sin embargo, en el agua, existe un equilibrio entre los hidronos y los hidroxilos, por lo que cancelan los cargos de los demás. El agua pura no es ácida ni básica; Es neutral.
Entonces, ¿cómo se vuelve algo ácido o básico? Eso sucede cuando los hidronios y los hidroxils están fuera de balance. Si hay hidronio cargados más positivamente que los hidroxilos cargados negativamente, entonces la sustancia es ácida. Si hay más hidroxilos cargados negativamente que los hidronios cargados positivamente, entonces la sustancia se vuelve básica. El pH en realidad significa el «potencial (o potencia) del hidrógeno».
Nota: A veces las personas escriben H+ como una taquigrafía para H3O+ y eso puede causar confusión, porque a veces cuando las personas escriben H+ realmente significan solo H+ y no H3O+. ¡Cuidado con eso y pide aclaraciones!
¿Qué es una sustancia base y ejemplos?
En química, una base es una sustancia que reacciona con los ácidos para formar una sal y que libera iones de hidróxido, acepta protones o dona electrones en solución acuosa. Aprenda sobre las propiedades de las bases y vea ejemplos de bases y sus usos.
Todas las bases reaccionan con los ácidos para formar sales, pero hay diferentes definiciones de lo que, exactamente, una base es. Cada definición de base tiene una definición de ácido correspondiente.
- Arrhenius: una base de Arrhenius libera iones de hidróxido (OH–) en solución acuosa. Un ácido de Arrhenius libera iones de hidrógeno (H+) en solución acuosa. Una base no necesita tener hidróxido (OH) en su fórmula para ser una base de Arrhenius. Por ejemplo, el amoníaco (NH3) reacciona en el agua que forma el ion amonio (NH4+) y el ion hidróxido (OH–).
- Brønsted-LOWRY: una base de lowerry Brønsted es un aceptador de protones. Un ácido de Arrhenius es un aceptador de protones.
- Lewis: una base de Lewis es un donante de pares de electrones. Un ácido de Arrhenius es un aceptador de pares de electrones.
Los ácidos y las bases pueden parecer especies opuestas en las reacciones químicas, pero algunas sustancias pueden actuar como un ácido o una base. Se dice que tal especie es anfotérica. El agua es un ejemplo clásico, ya que puede actuar como un ácido débil (donando un ion de hidrógeno o protone) o ácido débil (done OH, o aceptando un protón para formar H3O+).
Una base fuerte es un compuesto que se disocia completamente en sus iones en solución acuosa. Una base débil se disocia incompletamente en sus iones, de modo que la solución acuosa resultante contiene una base débil, su ácido conjugado y agua.
Las bases débiles incluyen las bases conjugadas de los ácidos y muchos otros compuestos, que a menudo contienen hidrógeno o nitrógeno.
¿Qué sustancias son ácidos y cuáles son las bases?
- Identifique el ácido Brønsted-Lowry y la base en una reacción ácida-base dada.
Asegúrese de que pueda definir y usar en contexto, los términos clave a continuación.
- Identifique el ácido Brønsted-Lowry y la base en una reacción ácida-base dada.
Debe estar familiarizado con el concepto de acidez Brønsted-Lowry y las diferencias entre los ácidos fuertes y débiles. Es posible que desee revisar este tema antes de continuar.
En 1923, los químicos Johannes Brønsted y Martin Lowry desarrollaron definiciones independientes de ácidos y bases basadas en habilidades de compuestos para donar o aceptar protones (iones H+). Aquí, los ácidos se definen como capaces de donar protones en forma de iones de hidrógeno; mientras que las bases se definen como capaces de aceptar protones. Esto llevó la definición de Arrhenius un paso más allá, ya que ya no se requiere que el agua esté presente en la solución para que ocurran reacciones ácidas y base.
J.N. Brønsted y T.M. Lowry desarrolló independientemente la teoría de los donantes de protones y los aceptores de protones en reacciones ácido-base, coincidiendo en la misma región y durante el mismo año. La teoría de Arrhenius donde los ácidos y las bases se definen por si la molécula contiene hidrógeno e iones de hidróxido es demasiado limitante. El efecto principal de la definición Brønsted-Lowry es identificar la transferencia de protones (H+) que ocurre en la reacción ácida-base. Esto se ilustra mejor en la siguiente ecuación:
La determinación de una sustancia como un ácido o base de Brønsted-Lowery solo se puede hacer observando la reacción. En el caso del HOH, es una base en el primer caso y un ácido en el segundo caso.
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