Los exámenes SHRM-CP y SHRM-SCP contienen dos tipos de preguntas de opción múltiple: elementos basados en el conocimiento independientes que evalúan el conocimiento y la comprensión de la información fáctica, y los elementos de juicio situacionales basados en escenarios que evalúan el juicio, la aplicación y habilidades para la toma de decisiones.
Los elementos de conocimiento hay dos categorías de elementos basados en el conocimiento independientes en los exámenes SHRM-CP y SHRM-SCP. Los elementos en la primera categoría, denominados elementos de conocimiento específicos de recursos humanos (KIS), cubren temas de concepto clave asociados con las áreas funcionales de 15 horas, mientras que los elementos en la segunda categoría, denominados elementos de conocimiento fundamental (FKI), concepto clave de cubierta Temas considerados fundamentales para las ocho competencias de comportamiento. Los examinados reciben crédito por seleccionar la respuesta correcta a una pregunta determinada; De lo contrario, no se otorga ningún crédito.
Ítems de juicio situacional Elementos de juicio situacional (SJIS) evalúa el juicio de los candidatos y las habilidades de toma de decisiones, que no se miden fácilmente utilizando preguntas tradicionales basadas en el conocimiento. Los examinados se presentan con escenarios realistas relacionados con el trabajo y se les pide que elijan lo mejor de varias estrategias posibles para resolver o abordar los problemas descritos en cada escenario. Aunque más de una estrategia puede ser efectiva para abordar escenarios reales relacionados con el trabajo, los examinados solo reciben crédito por elegir la mejor respuesta posible, según lo determinado por un panel de profesionales experimentados de recursos humanos. Todas las demás respuestas, que reflejan estrategias menos efectivas o ineficaces, no reciben crédito.
¿Qué es una opción múltiple en un examen?
Las preguntas de opción múltiple son un tipo de pregunta muy versátil y muy a menudo se usan. Se pueden usar para evaluar diferentes tipos de conocimiento. Desde la simple prueba de conocimiento hasta preguntas más sutiles sobre un escenario realista, las posibilidades son muy amplias. Sin embargo, es importante tener en cuenta que con preguntas de opción múltiple, los alumnos eligen entre un conjunto de respuestas posibles. Esto significa que la respuesta correcta se da en las opciones. Si necesita que sus alumnos prueben que conocen cierta información sin tener ninguna pista, este no es el tipo de pregunta más adecuado.
Veamos cómo se componen las preguntas de MCQ:
- La redacción: esta es la pregunta o el problema a resolver
- Propuestas de respuesta: esta es la lista de opciones. Hay dos tipos de respuestas:
- Las respuestas correctas: estas son las elecciones correctas entre las propuestas.
- Las respuestas erróneas: estas son las opciones incorrectas entre las propuestas.
Ya sea que escribiera preguntas por primera vez o lo haya estado haciendo durante años, encontrará a continuación consejos y directivas para escribir múltiples preguntas efectivas.
Saber cómo escribir respuestas erróneas pero plausibles es el secreto para escribir preguntas relevantes de elección múltiple. Su objetivo debe ser escribir respuestas incorrectas que obligue a sus alumnos a pensar en serio. Las opciones demasiado claramente incorrectas se ve imposible debe evitarse porque no hacen pensar a los alumnos. Si haces esto, ¡también podrías darles la respuesta correcta!
¿Qué significa reactivos de opción múltiple?
- Si el valor de la constante de equilibrio es alto, significa que el numerador es mucho mayor que el denominador: el equilibrio se alcanza cuando las concentraciones de productos de reacción son mucho mayores que las concentraciones de los reactivos. En este caso se dice que el punto de equilibrio se mueve a los productos.
- Si el valor de la constante de balance es bajo, significa que el numerador es mucho más pequeño que el denominador. En este caso, el equilibrio se alcanza cuando las concentraciones de los reactivos son mucho mayores que las concentraciones de productos de reacción. El punto de equilibrio se mueve a reactivos
- Si q = keq la reacción está en equilibrio
- Si q> keq, el numerador (productos) es demasiado alto y la reacción se moverá hacia los reactivos hasta que el equilibrio esté satisfecho
- Si q
- Modificación de las concentraciones De acuerdo con el principio de LE Chatelier, en respuesta a una variación en la concentración de una de las especies químicas que participa en la reacción, el equilibrio se mueve para obtener la concentración original nuevamente. En otras palabras, si aumentamos la concentración de una especie química, el equilibrio se moverá hacia el lado opuesto (por lo tanto, lo que conduce a su consumo), si en su lugar disminuimos su concentración, el equilibrio se moverá de tal manera que lo traiga a su producción.
- Las modificaciones de modificación de presión de la presión solo afectan los reactivos y los productos que están en la fase gaseosa, ya que los líquidos y los sólidos son prácticamente incompresibles. Una reacción en la fase gaseosa reacciona a un aumento en la presión externa al mover su equilibrio para hacer este aumento en un mínimo, por lo tanto, reducirá el número total de moléculas presentes al equilibrio (la disminución del número de partículas disminuye la presión) . En consecuencia, el número de muelles gaseosos se moverá hacia el lado de la reacción en la que el número de muelles gaseosos es menor. En el caso de que el número de moles gaseosos de los reactivos sea igual al número de productos gaseosos de los productos, el equilibrio es indiferente a un cambio de presión.
- Variación de la temperatura basada en el principio de LE Chateliers, una reacción responde a un aumento de la temperatura al cambiar las condiciones de equilibrio para lograr el efecto del aumento del calor. El movimiento es diferente dependiendo de si la reacción es exotérmica o endotérmica. Para predecir fácilmente las variaciones del equilibrio, es posible tratar el calor de reacción como un reactivo en las reacciones endotérmicas y como un producto en reacciones exotérmicas. En consecuencia, aplicaremos las mismas consideraciones observadas en caso de variación de la concentración de un reactivo o un producto.
- Una vez que se determine la teoría, ¡intentemos hacer algo de ejercicio!
Dada la siguiente reacción: N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) Establezca dónde se mueve el equilibrio químico si la presión disminuye A. hacia los productos B. a la derecha C. permanece sin cambios D. hacia los reactivos y. Ninguna de las respuestas es correcta
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