Aunque los químicos generalmente están de acuerdo en la definición básica de bases, no siempre han encontrado consenso a la hora de definir sus comportamientos. Las clasificaciones adicionales de las bases describen lo que hacen en contextos químicos específicos.
Llamado por el científico sueco Svante Arrhenius para describir el comportamiento base en el agua, estas bases se disocian cuando se agregan a una solución acuosa, haciéndolas bases fuertes. Forman iones de hidróxido y aumentan la concentración de hidróxido en el agua. Algunos ejemplos de productos comunes que contienen bases de Arrhenius incluyen:
- Limpiador de cañerías
- Detergente de lavandería
- Grasa lubricante
- Baterias alkalinas
- Jabones y productos de baño
- Azúcar
- Bicarbonato de sodio
Las bases que aceptan protones de otras moléculas se conocen como bases Brønsted-Lowry. Formaban parte de los químicos de la definición revisada de 1923 revisada de 1923 de Johannes Brønsted y Thomas Lowry, que se centró en la transferencia de protones entre sustancias. Puede encontrar bases Brønsted-Lowry en los siguientes productos:
- Limpiador de cañerías
- Detergente de lavandería
- Grasa lubricante
- Baterias alkalinas
- Jabones y productos de baño
- Azúcar
- Bicarbonato de sodio
El químico estadounidense Gilbert N. Lewis descubrió el enlace covalente y estudió atentamente el concepto de pares de electrones. Las bases que son donantes de pares de electrones se conocen como bases de Lewis, mientras que las sustancias que aceptan estos pares de electrones son ácidos Lewis. Aquí hay algunos ejemplos de bases en el hogar.
¿Qué es una base y ejemplos?
En 1923, los químicos Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry desarrollaron definiciones de ácidos y bases basadas en las habilidades de los compuestos para donar o aceptar protones ( (H^+) iones). En esta teoría, los ácidos se definen como donantes de protones; mientras que las bases se definen como aceptores de protones. Un compuesto que actúa como un ácido Brønsted-Lowry y base juntos se llama anfotérico.
La teoría de la lentitud de Brønsted del ácido y las bases llevó la definición de Arrhenius un paso más allá, ya que una sustancia ya no necesitaba estar compuesta de iones de hidrógeno (H+) o hidróxido (OH-) para clasificarse como ácido o base. Por ejemplo, considere la siguiente ecuación química:
Aquí, el ácido clorhídrico (HCL) «dona» un protón (H+) al amoníaco (NH3) que lo «acepta», formando un ion amonio cargado positivamente (NH4+) y un ion cloruro cargado negativamente (Cl-). Por lo tanto, HCl es un ácido Brønsted-Lowry (dona un protón), mientras que el amoníaco es una base de bajo Brønsted (acepta un protón). Además, Cl- se llama base conjugada del ácido HCl y NH4+ se llama ácido conjugado de la base NH3.
- Un ácido Brønsted-Lowry es un donante de protones (iones de hidrógeno).
- Una base de bajo brieysted es un aceptador de protones (iones de hidrógeno).
En esta teoría, un ácido es una sustancia que puede liberar un protón (como en la teoría de Arrhenius) y una base es una sustancia que puede aceptar un protón. Una sal básica, como Na+F-, genera ohas en el agua tomando protones del agua misma (para hacer HF):
[F^-_ {(aq)} + h_2o _ {(l)} rightleftHarpoons hf _ {(aq)} + oh^-]
¿Qué es una base y 5 ejemplos?
Los ácidos y las bases son compuestos comunes que interactúan para generar sal y agua cuando reaccionan entre sí. El ácido se deriva de la palabra latina acera, que significa agrio. Muchos productos químicos a los que los científicos se refieren como ácidos se usan en nuestra vida diaria. El ácido cítrico está incluido en el jugo de naranja o toronja que bebe para el desayuno (también conocido como vitamina C).
El ácido láctico se produce cuando la leche se vuelve agria. Cualquier material que contenga hidrógeno capaz de transferir un protón (ion de hidrógeno) a otro químico se clasifica como un ácido. Una base es una molécula o ion que puede tomar un ion de hidrógeno del ácido y aceptarlo. Las sustancias ácidas se caracterizan por un sabor agrio. Un ácido es una molécula que puede contribuir con un ion H+ mientras que también permanece enérgicamente favorable después de perder ese ion. Se sabe que el tornasol azul se vuelve rojo cuando se expone a los ácidos.
- Los compuestos base tienen un sabor amargo para ellos.
- La textura de la mayoría de las bases es jabonosa.
- Cuando se prueba en papel de tornasol, transforma el papel de fuego rojo en papel de fuego azul en la mayoría de los casos.
Se pueden encontrar muchos ejemplos de bases en la vida cotidiana. Muchos artículos o productos químicos comunes para el hogar, como limpieza de drenaje, detergente, grasa lubricante, bicarbonato de sodio o polvo de hornear, jabones, pasta de dientes, enjuague bucal, chicle, tinte para el cabello, insecticidas, etc., en realidad son bases.
¿Qué es una base resumen corto?
A veces nos olvidamos de confiar en la raíz y los afijos (prefijos y sufijos) de una palabra para analizar su significado. En la palabra síntesis (y sus derivados), encontramos el elemento griego syn-, que significa «con», «establecido» (piense en sinfonía, sinergia, sintaxis, sintagme…) y tesis, también de griego, y se refiere a lo que se plantea, afirmado en el discurso.
Si ahora lee la síntesis del artículo en Little Robert [1] (PR), verá que ofrece un corte de los sentidos más complejos de lo que podríamos esperar. La primera división grande se opone a la acción a su producto:
Encontramos aquí la misma oposición que entre resumen (operación) y resumen (producto de la operación para resumir). Es importante percibir bien esta dualidad: sintetizamos constantemente información, pero un texto resultante de esta operación mental no siempre es lo que se llama síntesis.
Volvamos a la síntesis como una operación (agrupación I en el PR): el PR divide la operación entre el enfoque general y su aplicación a objetos específicos:
B. Fusión, reunión de elementos concretos o abstractos en un todo.
Desde el punto de vista de la operación mental, es este trabajo de fusión, de la reunión de elementos en un todo lo que nos interesa en este capítulo: fusionar, para reunirnos, debemos determinar cuáles son las relaciones entre las piezas de ‘ Información que estamos tratando de reunir. Es este análisis el que guiará el trabajo concreto de producción de un texto sintético.
¿Qué bases se usan en la vida cotidiana?
Las bases son los compuestos químicos, que son jabonos en contacto y generalmente no están destinados al consumo humano. Tienen una amplia gama de aplicaciones en nuestra vida diaria. Vamos a ver algunos de ellos.
Sentimos automáticamente la primera base de nuestro día después de cepillarse los dientes. La pasta de dientes, que usamos principalmente, contiene fluoruro de sodio, que es de naturaleza ligeramente básica. Esto mata a las bacterias presentes en la boca, que en cambio prefiere un ambiente ligeramente ácido, que es exactamente la condición de su boca sin arnear.
Todos los días nos bañamos, pero el agua sola no es suficiente para hacernos sentir renovados. Usamos jabón para limpiar nuestro cuerpo, y estos jabones contienen hidróxido de sodio como ingredientes principales. No solo en jabones, todos los productos de limpieza, incluidos los detergentes y el lavado de polvo, también contienen hidróxido de sodio.
El bicarbonato de sodio, comúnmente conocido como bicarbonato de sodio, es el elemento normal en nuestras cocinas. La gente usa bicarbonato de sodio para cocinar, hornear pasteles. Al ser una base débil, es seguro para el consumo humano. Una solución de bicarbonato de sodio se usa comúnmente para fines de limpieza. También se usa como extintor de incendios; Porque a alta temperatura, libera dióxido de carbono como un subproducto.
El hidróxido de magnesio son los compuestos que se usan como anti-ácidos o para neutralizar los ácidos gástricos. Se usan en el desodorante antitranspirante.
El hidróxido de calcio, comúnmente denominado cal hidratado/apagado, se usa ampliamente en la fabricación de cemento. También se usa para neutralizar la acidez del suelo y el tratamiento del agua de las aguas residuales. El hidróxido de calcio también es un alimento aditivo para mejorar la nutrición animal. También se usa en procedimientos dentales.
¿Qué ácidos y bases utilizamos en la vida cotidiana?
Cuando consumimos una fruta naranja, encontraremos ácido cítrico junto con el ácido ascórbico. Cuando consumamos queso, encontrará ácido láctico. Incluso cuando nuestro automóvil se rompió, puede ser causado por ácido sulfúrico dentro del acumulador del motor de nuestro automóvil. Hay muchos más ejemplos de ácidos y bases en la vida cotidiana que discutiremos aún más.
El ácido de cianuro (HCN) es un compuesto químico que podemos encontrar en ñame. El ñame es un tipo de plantas de tubérculo que generalmente se convierte en papas fritas. Por supuesto, cuando se procese el ñame, el ácido cianuro dentro se eliminará para que sea seguro consumir. También puede leer: tipos de cianuro
El ácido acético (CH3COOH) es un tipo de compuesto químico que se usa como saborizador de alimentos o sabores ácidos en los alimentos, por lo que generalmente encontramos este ácido débil en un puesto de alimentos o un patio de alimentos. El ácido acético también puede ser útil para nuestra salud para prevenir la osteoporosis porque el ácido acético ayuda al hueso a absorber el calcio aún mejor. Pero tenga en cuenta que consumir una cantidad excesiva de ácido acético puede traer más daños que se benefician. También puede leer: las diferencias entre ácido y base con ejemplo
Cuando el sol brilla muy caliente con una temperatura muy alta, seguramente encontraremos algo refrescante para revivir el calor. Beberemos bebidas carbonatadas, por ejemplo. Dentro de las bebidas carbonatadas que consumimos, hay ácido carbónico que da una sensación refrescante.
¿Qué son las bases 5 ejemplos?
Las bases tienen propiedades que contrastan principalmente con las de los ácidos.
- Las soluciones acuosas de bases también son electrolitos. Las bases pueden ser fuertes o débiles, así como pueden los ácidos.
- Las bases a menudo tienen un sabor amargo y se encuentran en los alimentos con menos frecuencia que los ácidos. Muchas bases, como los jabones, son resbaladizas al tacto.
- Las bases también cambian el color de los indicadores. El fuego se vuelve azul en presencia de una base, mientras que la fenolftaleína se vuelve rosa.
Probar productos químicos y tocarlos no son buenas prácticas de laboratorio y se debe evitar, en otras palabras, no hagas esto en casa.
Las bases son menos comunes como alimentos, pero no obstante están presentes en muchos productos domésticos. Muchos limpiadores contienen amoníaco, una base. El hidróxido de sodio se encuentra en el limpiador de drenaje. Los antiácidos, que combaten el exceso de ácido estomacal, se componen de bases como hidróxido de magnesio o carbonato de hidrógeno de sodio. Varias bases comunes y usos correspondientes se dan en la Tabla ( PageIndex {2} ).
El hidróxido de sodio, también conocido como lejía y soda cáustica, es un compuesto inorgánico con fórmula ( ce {NaOH} ). Es un compuesto iónico sólido blanco que consiste en cationes de sodio ( ce {na^{+}} ) e aniones de hidróxido ( ce {oh^{ -}} ).
La disolución de hidróxido de sodio sólido en el agua es una reacción altamente exotérmica:
[ ce {NaOH (s) rectarrow na^{ +} (aq) + oh^{-} (aq)} nonumber ]
La solución resultante suele ser incolora e inodoro y se siente resbaladizo cuando entra en contacto con la piel.
¿Que ácidos y bases podemos encontrar en casa?
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La escala de pH es la medición de cuán ácida o básica es una sustancia. Mide específicamente la cantidad de iones de hidrógeno libres que se encuentran en una solución. Aunque suena contradictorio, las sustancias con un pH bajo (por debajo de 7) tienen más iones de hidrógeno libres y se consideran ácidos. Las soluciones con un pH alto (superior a 7) tienen poco iones de hidrógeno libres y se consideran bases. Si una sustancia tiene un pH de 7, se considera neutral. Entonces, ¿por qué deberíamos preocuparnos por el pH?
El pH de las sustancias juega un papel muy importante en la química de varios sistemas que nos rodean. Para obtener nutrientes como fósforo y nitrógeno, la mayoría de las plantas deben crecer en suelos ligeramente ácidos (pH de 5-7) para obtener fácilmente estos nutrientes. El agua de mar es ligeramente básica (pH de 7.5-8.5), lo que facilita que muchos invertebrados marinos, como los caracoles y los corales, construyan conchas a base de calcio. El pH juega algunos roles muy importantes dentro de nuestros cuerpos. El ácido gástrico altamente ácido (pH de 1.5-2) ayuda a descomponer los alimentos, específicamente proteínas, en nuestro estómago. La acumulación de dióxido de carbono en la sangre desoxigenada lo hace más ácido y cuando se expone al oxígeno, hace que la sangre sea más básica y facilita el intercambio de gases en nuestros pulmones. Muchos limpiadores diferentes funcionan de manera tan eficiente, en función de su pH y cómo reaccionan a diferentes manchas y sustancias.
Hay algunos excelentes experimentos para probar el pH. Algunos son rápidos, mientras que otros pueden tomar unos días o semanas. ¡Aquí hay algunos excelentes experimentos con artículos para el hogar!
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