Método 1 (simple) Use dos bucles. En el bucle exterior, elija elementos uno por uno y en el bucle interno calcule la diferencia del elemento recogido con cualquier otro elemento en la matriz y compare la diferencia con la diferencia máxima calculada hasta ahora. A continuación se muestra la implementación del enfoque anterior:
La diferencia máxima es 109
Método 2 (complicado y eficiente) En este método, en lugar de tomar la diferencia del elemento seleccionado con cualquier otro elemento, tomamos la diferencia con el elemento mínimo que se encuentra hasta ahora. Por lo tanto, debemos realizar un seguimiento de 2 cosas: 1) diferencia máxima encontrada hasta ahora (max_diff). 2) Número mínimo visitado hasta ahora (min_element).
Al igual que el elemento min, también podemos realizar un seguimiento del elemento máximo desde el lado derecho. Gracias a Katamaran por sugerir este enfoque. A continuación se muestra la implementación:
Método 3 (otra solución difícil) Primero encuentre la diferencia entre los elementos adyacentes de la matriz y almacene todas las diferencias en una matriz auxiliar Diff [] del tamaño N-1. Ahora, estos problemas se convierten en encontrar la subarray de suma máxima de esta matriz de diferencia. Gracias a Shubham Mittal por sugerir esta solución. A continuación se muestra la implementación:
Podemos modificar el método anterior para funcionar en o (1) espacio adicional. En lugar de crear una matriz auxiliar, podemos calcular DIFF y suma máxima en el mismo bucle. La siguiente es la versión optimizada del espacio.
¿Cuál es la diferencia numérica entre el flúor y el Francio?
Hasta ahora no se ha preparado experimentalmente el fluoruro de Francium, lo que probablemente se deba a dificultades técnicas. Debido a que se sabe que Francium es un verdadero metal alcalino, su reacción con el flúor debería conducir a la formación de FRF. Sin embargo, se han publicado varias investigaciones teóricas que tratan con FRF.346–349
RAF2 se conoce experimentalmente y se ha investigado su estructura cristalina que demuestra que cristaliza en la red de fluorita.350 Similar a su homólogo más ligero BA, RA también muestra una estructura doblada en la fase gaseosa. Los cálculos químicos cuánticos han demostrado que la participación de la carcasa 6P en los orbitales moleculares externos de RAF2 conduce a esta estructura no lineal.351 Una visión general de la química de radio se da en una revisión de termoquímica de este elemento352, así como en el supermelado gmelin radium en superminado de radio Volumen 2.353
Los metales del primer grupo de la tabla periódica, litio, sodio, potasio, rubidio y cesio (Francium no tiene isótopos estables, las propiedades de transporte no se conocen), tienen estructuras de banda electrónicas relativamente simples, y se sabe que sus fermi Las superficies tienen la forma de una esfera ligeramente distorsionada. Por lo tanto, se espera que sus propiedades estén cerca de las de un sistema de gas de electrones libres. Hasta cierto punto, esta expectativa se confirma mediante la variación de temperatura de la termopoder, ya que a altas temperaturas la termopower es una función casi lineal de la temperatura. Sin embargo, la magnitud de la termopower es considerablemente mayor que el valor esperado para un sistema de electrones libres (ver Figura 1). Además, el litio y el cesio (este último a bajas temperaturas y en el estado líquido) tienen termopervencia positiva. En Barnard (1972) se puede encontrar una discusión detallada y una interpretación teórica del comportamiento de la termenta de los metales del Grupo 1.
Figura 1. Dependencias de la temperatura de la termopervencia de metales del Grupo I: ◊, Li; •, N / A; ○, k; +, Rb; △, Cs. La línea punteada denota la termopower de acuerdo con el modelo de electrones libres. Las flechas (al final de las curvas S (t)) indican el cambio de la tumbera en los puntos de fusión correspondientes. La línea rota en el caso del litio es una extrapolación lineal de los resultados experimentales de 150 a 250 K hacia el punto de fusión. Para el cesio, S se ha medido a una temperatura por debajo del punto de fusión (300 K) y uno justo por encima. Datos de Foiles (1985).
¿Cuál es la diferencia entre 40 y 07?
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¿Cuál es la diferencia entre medio número de calzado?
¿Cómo deberían encajar las zapatillas? Las compañías de zapatillas a menudo recomiendan aproximadamente ½ «de longitud entre el final de su dedo más largo y el extremo del dedo del pie del zapato en sí. Tu talón no debe deslizarse ni deslizarse en una zapatilla. La construcción está diseñada para el impacto y la movilidad. No existe una gran cantidad de consenso o consistencia en el tamaño entre los fabricantes de calzado deportivo. Las zapatillas de deporte se hacen en todo el mundo y, a menudo, la misma compañía puede producir cualquier estilo en múltiples fábricas.
A diferencia del ajuste de la bota, donde la longitud al final del dedo del pie es en gran medida cosmética, la longitud al final de una zapatilla es esencial para el ajuste. En Boots, solo necesita suficiente longitud al final del dedo del pie para asegurarse de que su dedo del pie no llegue al final de la bota al caminar cuesta abajo. El factor más importante con el ajuste de arranque es si la bola de su pie se está alineando correctamente con el último. La longitud más corta del dedo del pie o el arco más largo podría significar tomar más o menos espacio al final del maletero en términos de longitud. Esta es la razón por la cual las mediciones adecuadas del pie pueden ser tan necesarias para establecer el ajuste adecuado.
Nota: Las zapatillas de deporte de timón tienen un tamaño para encajar en línea con una bota de timón. Si conoce su tamaño o ha sido dimensionado y se ha medido correctamente en una bota de timón, compre fiel al tamaño en una zapatilla de zapatilla. También sugerimos ir fiel a su tamaño de arranque normal o un tamaño medio hacia abajo desde el tamaño de la zapatilla de su zapatilla normal.
¿Qué número viene siendo 40?
Todos los días nuestros pies están sujetos a grandes esfuerzos y es por eso que es importante usar los zapatos correctos.
Si no usa la medida correcta de los zapatos, puede enfrentar problemas de salud a largo plazo, como dedos de martillo o postura incorrecta.
Desafortunadamente, se utilizan varios sistemas en el mundo para clasificar los números de los zapatos y es difícil incluso compararlos y convertirlo en una visión general.
Los sistemas de los diferentes países solo tienen una cosa en común: todos se basan en la longitud del pie. Para identificar el número correcto, puede convertirlo en el equivalente del sistema europeo ya conocido, o también puede medir su pie y luego, con la ayuda de la tabla, descubra el número correspondiente.
En Gran Bretaña, se usa una unidad de medición ya mencionada, Barleycorn (literalmente, Chicco de cebada). Un cebado es equivalente a 1/3 de un pulgar, o alrededor de 8.46 milímetros. El sistema comienza con el tamaño de zapato más pequeño (12 cebado). Este sería el número 0 en los zapatos para niños. Después del número 13.5 para los niños, pasamos al primer número de zapatos para adultos (26 cebado). Para la medición, se usa una regla de pulgar. Para identificar el número, hay dos fórmulas: una para zapatos para niños y otra para aquellos para adultos. Siempre debe prestar atención a qué unidad de medición está utilizando. El sistema utilizado en Gran Bretaña es diferente tanto del sistema estadounidense como europeo. En esta tabla, puede ver el número correcto y qué número europeo corresponde a la medida de inglés. A diferencia del sistema europeo, aquí están los vehículos.
¿Cuál de los siguientes elementos es el más electronegativo?
La electronegatividad es un concepto importante en química física, y a menudo se usa para ayudar a cuantificar el momento dipolar de los compuestos polares. Los compuestos polares son diferentes de aquellos compuestos que son puramente no polares o puramente iónicos. Se puede ver un ejemplo contrastando el cloruro de sodio, NaCl, con una molécula orgánica, R-C-OH. El primero es puramente iónico, y el segundo es covalente polar.
Al comparar más de una molécula covalente polar, usamos el valor de momento dipolar para ayudarnos a determinar la resistencia relativa de la polaridad. El momento dipolar, sin embargo, depende de la electronegatividad de los átomos que constituyen el enlace. La electronegatividad es una propiedad inherente al átomo en cuestión, mientras que el momento dipolar es una propiedad del enlace entre ellos.
Por ejemplo, el oxígeno tiene una electronegatividad de 3.44 e hidrógeno de 2.20. En otras palabras, el oxígeno atrae más fuertemente electrones cuando está en un enlace con hidrógeno. Esto lleva a que el enlace O-H tenga un momento dipolo.
Cuando se suman todos los momentos dipolares de enlaces polares en una molécula, el momento dipolar molecular resulta, según la siguiente ecuación.
Un científico está estudiando Flourine. ¿Cuál de los siguientes es un posible valor de electronegatividad para la harina?
La harina debe tener un valor de electronegatividad más alto que el oxígeno. Recuerde sus tendencias periódicas: la electronegatividad aumenta a medida que avanzamos hacia arriba y hacia la derecha en la tabla periódica. En el pasaje se nos dice que la electronegatividad del oxígeno es 3.44, por lo tanto, nuestra respuesta debe ser 3.9.
¿Cuál de los siguientes elementos es el más electronegativo *?
Datos tomados de John Emsley, The Elements, tercera edición.
Oxford: Clarendon Press, 1998.
La electronegatividad se refiere a la capacidad de un átomo para atraer compartido
electrones en un enlace covalente. Cuanto mayor sea el valor del
electronegatividad, más fuertemente ese elemento atrae el
electrones compartidos.
El concepto de electronegatividad fue introducido por Linus Pauling
en 1932; En la escala Pauling, se asigna fluorine un
electronegatividad de 3.98, y los otros elementos se escalan
en relación con ese valor. Otras escalas de electronegatividad incluyen la escala Mulliken, propuesta por Robert S. Mulliken en 1934, en la que el
La primera energía de ionización y la afinidad electrónica se promedia juntas,
y la escala Allred-Rhow, que mide el electrostático
Atracción entre el núcleo de un átomo y sus electrones de valencia.
La electronegatividad varía de manera predecible a través del periódico
mesa. La electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba en
grupos, y aumenta de izquierda a derecha a través de períodos. De este modo,
El fluorine es el elemento más electronegativo, mientras que Francium es uno
del menos electronegativo. (Helium, Neon y Argon no son
Listado en la escala de electronegatividad de Pauling, aunque en el
Escala Allred-Rhow, Helium tiene la electronegatividad más alta). Las tendencias no son muy suaves
entre los metales de transición y los metales de transición internos, pero están
bastante regular para los elementos del grupo principal, y se puede ver en el
cuadros a continuación.
¿Cuáles son los elementos más electronegativos de la tabla periódica?
La distancia de los electrones del núcleo permanece relativamente constante en una fila de tabla periódica, pero no en una columna de tabla periódica. La fuerza entre dos cargos viene dada por la ley de Coulomb.
En esta expresión, Q representa una carga, K representa una constante y R es la distancia entre las cargas. Cuando r = 2, entonces r2 = 4. Cuando r = 3, entonces r2 = 9. Cuando r = 4, entonces r2 = 16. se ve fácilmente a partir de estos números que, a medida que aumenta la distancia entre las cargas, la fuerza disminuye muy rápido. Esto se llama cambio cuadrático.
El resultado de este cambio es que la electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba en una columna en la tabla periódica a pesar de que hay más protones en los elementos en la parte inferior de la columna. Los elementos en la parte superior de una columna tienen mayores electronegatividades que los elementos en la parte inferior de una columna dada.
La tendencia general de electronegatividad en la tabla periódica es diagonal desde la esquina inferior izquierda hasta la esquina superior derecha. Dado que la electronegatividad de algunos de los elementos importantes no puede ser determinado por estas tendencias (se encuentran en la diagonal equivocada), tenemos que memorizar el siguiente orden de electronegatividad para algunos de estos elementos comunes.
El elemento más electronegativo es el flúor. Si recuerda ese hecho, todo se vuelve fácil, porque la electronegatividad siempre debe aumentar hacia el flúor en la tabla periódica.
Esta simplificación ignora los gases nobles. Históricamente, esto se debe a que se creía que no formaban enlaces, y si no forman enlaces, no pueden tener un valor de electronegatividad. Incluso ahora que sabemos que algunos de ellos forman enlaces, las fuentes de datos aún no citan los valores de electronegatividad para ellos.
¿Cuál es el uso de la tabla de la electronegatividad?
Estamos hablando de la piratería de electrones aquí. Los elementos electronegativos son como piratas. Roban, saquean y toman electrones de elementos menos electronegativos.
En general, los átomos más electronegativos toman electrones de átomos menos electronegativos. Todo es relativo.
La electronegatividad es un concepto desarrollado por Linus Pauling, un químico bastante famoso que ganó el Premio Nobel dos veces (una vez por química, una vez por la paz).
La idea es destilar todo el conocimiento de la química en un solo número, una escala, que varía de 0 a 4. Cada elemento tiene un valor de electronegatividad de 0 a 4. Por lo general, mostramos electronegatividad en la tabla periódica, como se muestra en la imagen a continuación (igual que la descarga imprimible anterior).
¿Puedes encontrar el valor más alto de 4.0? Mire F, flúor, en la parte superior derecha de la tabla periódica.
¿Puedes encontrar el valor más bajo? No se muestra cero en la tabla de electronegatividad. En la esquina inferior izquierda, los elementos FR (Francium) y CS (cesio) tienen valores de 0.7.
La tendencia de electronegatividad va desde la parte inferior izquierda de la tabla periódica a la parte superior derecha. Excluyendo los nobles Gasses (más sobre eso a continuación).
La tendencia de electronegatividad es generalmente más importante que los números reales. Todo es relativo y, en general, solo necesita saber cuáles de los dos elementos es más electronegativo. Los números en sí rara vez se usan. En su mayoría es solo una escala para ordenar los elementos.
Por ejemplo, ¿qué elemento es más electronegativo: o oxígeno o azufre S? O está por encima de S en la tabla periódica, y la tendencia aumenta a la parte superior derecha. Por lo tanto, puede estar relativamente seguro de que O es más electronegativo que S. Los números en el gráfico anterior confirman esto.
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